選擇型化學(xué)計(jì)算題解題策略與技巧

俞仁宏

計(jì)算題是中考化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，其中選擇計(jì)算題知識點(diǎn)覆蓋面廣，正確率較低，對學(xué)生中考化學(xué)成績影響較大.選擇計(jì)算題只需要將正確答案從選項(xiàng)中找出來，在有些情況下不需要進(jìn)行精確計(jì)算，存在諸多解題技巧，可以有效提高學(xué)生解題速度和效率.本文就針對常見的幾種選擇計(jì)算題解題策略進(jìn)行分析和總結(jié).

一、選擇型化學(xué)計(jì)算題解題方法分析

中考化學(xué)選擇型計(jì)算題主要分布在試卷的第20題，多表現(xiàn)為技巧性的題目，可以應(yīng)用一定的技巧，簡化計(jì)算步驟和數(shù)據(jù)，從而加快解題過程.常用的解題方法包括元素守恒法、質(zhì)量守恒法、平均值法、控制變量法等.元素守恒法與質(zhì)量守恒法，都是利用化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系，建立電荷、同一元素質(zhì)量間的守恒關(guān)系；平均值法，直接求解提前設(shè)定的參量值，對比出選項(xiàng)中符合條件的選項(xiàng)；極端假設(shè)法，通過混合物中組成物質(zhì)進(jìn)行極端假設(shè)，判斷各物質(zhì)的含量，從選項(xiàng)中找到合理答案.

二、常見解題策略分析

1.元素守恒法

例1取兩等份碳酸鈣，將其中一份與稀鹽酸完全反應(yīng)，另一份經(jīng)高溫煅燒，兩種情況下產(chǎn)生CO2的質(zhì)量

A.一樣多B. 經(jīng)高溫煅燒的一份更多

C.與稀鹽酸反應(yīng)的更多D.無法判斷

解析CaCO3與稀鹽酸完全反應(yīng)生成CaCl2 ，高溫煅燒生成CaO ，均不再含有C元素，即CaCO3中的C均轉(zhuǎn)移到生成氣體CO2中去，因此兩個(gè)反應(yīng)生成的CO2一樣多.正確選項(xiàng)為A.

例2碳酸銅[CuCO3]與堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]都能夠溶于HCl，生成CuCl2 .經(jīng)加熱條件，碳酸銅[CuCO3]與堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]可分解生成CuO.已知溶解m g碳酸銅[CuCO3]與堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的混合物，需消耗7.3%的稀鹽酸500 g，則加熱m g上述混合物，可得到CuO的質(zhì)量為

A.32 gB.20 gC.40 gD.無法計(jì)算

解析兩個(gè)反應(yīng)都是將反應(yīng)前混合物中的Cu元素轉(zhuǎn)移到到生成物中，因此生成的CuCl2與CuO中Cu元素的質(zhì)量相同.

m g 混合物—— 7.3%×500 g HCl——67.5 gCuCl2 ——

32 g Cu2+——40 g CuO

正確選項(xiàng)為C.

2.質(zhì)量守恒法

例3一密閉容器內(nèi)裝有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后容器內(nèi)各物質(zhì)質(zhì)量如下：

表1物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測282則下列描述正確的是

A.該反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為1∶7

B. 該反應(yīng)可能為銅與氧的反應(yīng)

C.“待測”數(shù)值一定為2 g

D.B一定是該反應(yīng)的催化劑

解析由質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前容器內(nèi)各物質(zhì)質(zhì)量（20+m+8+6）=反應(yīng)后容器內(nèi)各物質(zhì)質(zhì)量（4+待測+28+2）.通過對比四種物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化，可知A、D肯定為反應(yīng)物，C肯定為生成物，而且A、D 的質(zhì)量減少量分別為16 g、4 g，減少量之和剛好等于C的質(zhì)量增加量20 g，由此可以推斷物質(zhì)B質(zhì)量沒有發(fā)生變化，仍為m g.反應(yīng)過程中A與C的質(zhì)量比為16∶20=4∶5，因此選項(xiàng)A不正確；銅與氧發(fā)生反應(yīng)，生成氧化銅，兩反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，符合該反應(yīng)過程各物質(zhì)質(zhì)量變化情況，B選項(xiàng)正確；B質(zhì)量沒有發(fā)生變化，“待測”數(shù)值可以是任一數(shù)字，C選項(xiàng)不正確；B物質(zhì)質(zhì)量未發(fā)生變化，可能為催化劑，但也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)，D選項(xiàng)不正確.

3.平均值法

例4某氣體內(nèi)可能含有H2、CO2、CO、CH4，為檢測該無色氣體組成，取部分氣體通過下圖組合裝置，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①中無明顯變化，③中增重1.8 g，④中增重2.2 g.則，關(guān)于該氣體，以下說法中不正確的是

A.可能不含CO2、COB.可能含H2、CH4

C.可能只含CH4D.可能含H2、CO

解析①中無明顯變化，說明氣體中不含二氧化碳?xì)怏w；裝置②的目的是吸收氣體中夾帶的水蒸氣；經(jīng)過③、④后，裝置中物質(zhì)重量增加，則說明氣體燃燒后會產(chǎn)生H2O、CO2，且根據(jù)增重量，帶入相對質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說明當(dāng)產(chǎn)生1份H2O的同時(shí)，會產(chǎn)生0.5份的CO2，因此在該氣體組合內(nèi)，C與H的原子個(gè)數(shù)比為4∶1，所以，該氣體可能只含有CH4；也可能只含有H2、CO、CH4或H2、CO；所以，答案為：B.

4.極端假設(shè)法

例5某鋼樣含碳量經(jīng)測定為0.24%（不考慮其他雜質(zhì)元素），若在該鋼樣內(nèi)碳元素只以Fe2C與Fe3C的形式存在，問該鋼樣中Fe2C與Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω為

（已知相對分子質(zhì)量為：Fe2C 124；Fe3C 180）

A.2.24%<ω<3.36%B.2.48%<ω<3.6%

C.0.03%<ω<2%D.0.48%<ω<0.72%

解析碳元素在Fe2C與Fe3C中所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為9.7%與6.7%，假設(shè)該鋼樣中碳元素均以Fe2C存在，由有“某鋼樣含碳量經(jīng)測定為0.24%”，則該鋼樣中所含F(xiàn)e2C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.48%；假設(shè)該鋼樣中碳元素均以Fe3C存在，則該鋼樣中所含F(xiàn)e3C 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6% .由此可找出正確選項(xiàng)為B.

中考化學(xué)計(jì)算類選擇題，知識點(diǎn)覆蓋面廣，主要考查學(xué)生對化學(xué)知識的綜合運(yùn)用能力，一直是中考的重點(diǎn)和難點(diǎn).在教學(xué)過程中，通過幫助學(xué)生熟練掌握解題技巧，來提高學(xué)生的解題效率，不僅能夠有效提高學(xué)生化學(xué)成績，而且能夠鍛煉學(xué)生對化學(xué)知識的靈活運(yùn)用能力.