例析化學(xué)等效平衡解題技巧

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例析化學(xué)等效平衡解題技巧

■陳正高

一、緊抓速率，判斷平衡

A.N2的消耗速率等于N2的生成速率

B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍

C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N2，同時(shí)生成3nmol NH3

分析：有兩種類型可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡：如果是同一物質(zhì)，則需要生成速率等于消耗速率；如果是不同物質(zhì)，需通過(guò)反應(yīng)速率來(lái)表示，應(yīng)符合兩個(gè)方面，一是表示兩個(gè)不同的方向；二是速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A很明顯是正確的，屬于第一種類型，只是判斷N2的消耗速率與生成速率。而選項(xiàng)B也是正確的，這是屬于第二種類型，是不同的物質(zhì)，其速率之比也是成比例的。本題選C。

二、加水稀釋，移動(dòng)方向

對(duì)于化學(xué)可逆反應(yīng)，很多習(xí)題的考查方式都是通過(guò)改變反應(yīng)物或者生成物的比例，使得平衡發(fā)生移動(dòng)，進(jìn)而判斷平衡所導(dǎo)致的各個(gè)狀態(tài)的改變。

例2A、B、C、D都是極易溶于水的弱電解質(zhì)或者離子，且在水溶液中達(dá)到下列化學(xué)平衡，則加水稀釋后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()。

分析：加水稀釋是令平衡移動(dòng)的一種手段，它是同等程度下減小了反應(yīng)物與生成物的濃度，其實(shí)這就相當(dāng)于有氣體反應(yīng)物參加時(shí)擴(kuò)大了容器的體積。對(duì)于選項(xiàng)A，反應(yīng)物與生成物的系數(shù)和是相同的，擴(kuò)大容器體積其平衡不會(huì)移動(dòng)。而對(duì)于選項(xiàng)B和選項(xiàng)D，都是反應(yīng)物的系數(shù)和大于生成物的系數(shù)和，增大體積，會(huì)使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。只有選項(xiàng)C，反應(yīng)物的系數(shù)和小于生成物的系數(shù)和，擴(kuò)大體積使壓強(qiáng)減小，平衡才會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。本題選C。

三、狀態(tài)改變，分析細(xì)節(jié)

A.兩種方式達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

B.兩種方式達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

C.達(dá)到平衡時(shí)，兩種方式得到的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

D.達(dá)到平衡時(shí)，第二種的氣體密度是第一種的2倍

分析：這道題需要根據(jù)所給的化學(xué)反應(yīng)式進(jìn)行判斷，第二種方式所加的物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，可以生成4 mol A和4 mol B，與第一種方式物質(zhì)的量的比值是相同的。再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)是相等的，壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，所以第一種方式與第二種方式所達(dá)到的平衡是等效平衡，所以體系內(nèi)混合氣體百分比組成相同，平均相對(duì)分子質(zhì)量也是相同的。又由于容器的體積是相等的，第二種方式氣體質(zhì)量是第一種氣體質(zhì)量的2倍，所以，達(dá)到平衡時(shí)，第二種方式的密度是第一種方式的二倍。本題選A。

作者單位：云南省會(huì)澤縣實(shí)驗(yàn)高中