歸類復習，輕松提高化學成績

胡海波

化學這一學科涵蓋內(nèi)容比較廣泛，在復習的過程中，不能簡單地重復教材的內(nèi)容，而應根據(jù)教學目標的要求，對知識進行歸類，形成一定的知識結(jié)構(gòu)，從而方便記憶，提高復習效率。復習時可以將內(nèi)容分為以下兩大類。

一、物質(zhì)的性質(zhì)、變化、用途和制取

1. 空氣的成分及用途

應熟記空氣的主要成分及其體積分數(shù)，能夠說出氧氣、氮氣和稀有氣體的主要用途，空氣污染的原因、危害和防治措施等。聯(lián)系生活中的常識和日益嚴重的空氣污染情況，結(jié)合中考試題掌握這部分內(nèi)容。

2. 氧氣的性質(zhì)及制取

要能書寫常見物質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式，并能夠準確地描述實驗現(xiàn)象；知道實驗室和工業(yè)上制取氧氣的方法，能分別寫出實驗室利用高錳酸鉀、氯酸鉀（二氧化錳做催化劑）、過氧化氫溶液（二氧化錳做催化劑）制取氧氣的化學方程式。

氣體的實驗室制法是每年中考實驗題中的必考題，要聯(lián)系中考實驗題，復習制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇、實驗中的注意事項等，并根據(jù)已掌握的知識進行拓展。

3. 水的相關知識

重點抓住凈化水的方法、過濾操作的注意事項、水的元素組成、節(jié)約用水和防治水污染的措施進行復習。這部分內(nèi)容與生活實際聯(lián)系比較密切，在中考中多考查其與生活實際相聯(lián)系的內(nèi)容。

4. 質(zhì)量守恒定律

要從概念、內(nèi)涵、應用（包括解釋一些變化和現(xiàn)象、進行相關計算或推斷化學方程式中某物質(zhì)的化學式）等方面熟練掌握這部分內(nèi)容。根據(jù)中考試題，把質(zhì)量守恒定律和微觀示意圖結(jié)合起來，分析化學反應前后微粒、元素、物質(zhì)的變化情況，以及反應類型等。利用質(zhì)量守恒定律解答表格型計算題，主要從判斷反應物和生成物、反應前后某物質(zhì)的質(zhì)量、反應類型幾方面進行復習。

5. 化學方程式

熟練掌握和書寫化學方程式的一般步驟和配平方法，并通過練習，規(guī)范利用化學方程式計算的步驟。復習時重點強調(diào)化學方程式的書寫規(guī)范、計算式的格式規(guī)范。

二、元素的組成、微觀構(gòu)成和表示方法

1. 元素知識

元素是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的，只有種類之分，沒有個數(shù)之分，只可以說幾種元素，不能說幾個元素。在應用元素的概念時，應該描述為“物質(zhì)由某（或某幾種）元素組成的”，不能描述為“某分子是由某（或某幾種）元素組成的”。

不同元素間的本質(zhì)區(qū)別是原子中所含的質(zhì)子數(shù)不同，與核外電子數(shù)、中子數(shù)無關。

認識元素周期表，能夠從元素周期表中找出相關信息：原子序數(shù)、元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量。此外，要能根據(jù)元素周期表的信息判斷元素原子的構(gòu)成情況。

2. 微觀粒子

分子是由原子構(gòu)成的，離子是由原子得失電子形成的。需要強調(diào)的是，在化學變化中，不管是原子重新組合、分子分解，還是原子得失電子形成離子，原子的原子核始終不發(fā)生變化，即原子的種類不變。所以說原子是化學變化中的最小粒子。

復習原子時，要理解以下等式關系。原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。此外，還要知道原子中的決定關系：原子的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。還要能根據(jù)最外層電子數(shù)判斷元素是否是金屬元素，根據(jù)核外電子的排布判斷原子所在的周期，根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖判斷是離子還是原子。

3. 化學式和化合價

根據(jù)化合價書寫化合物的化學式或根據(jù)化學式計算某元素的化合價的依據(jù)都是“化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零”。特別要注意單質(zhì)的化合價為零。

計算化學式時，不管是相對原子質(zhì)量、化合物中各元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分數(shù)，都要注意化學式中各元素右下角的數(shù)字。此外，化學式前面有系數(shù)時，要先把化學式的相對分子質(zhì)量求出，再乘以前面的系數(shù)，這樣才能為化學方程式的計算打下基礎。