物質(zhì)的量基礎(chǔ)知識(shí)概覽

李浩

物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)在高中化學(xué)中占有十分重要的地位，在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用甚多，因而，在學(xué)習(xí)中如果對(duì)有關(guān)知識(shí)的理解出現(xiàn)偏差，將會(huì)給整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)帶來(lái)一定的困難。為幫助大家更好地學(xué)習(xí)這一知識(shí)，現(xiàn)將相關(guān)知識(shí)總結(jié)如下。

一、理解兩大知識(shí)體系

1.物質(zhì)的量。

（1）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號(hào)為n，單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。1 mol粒子（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或這些微粒的特定組合等）集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg¹²C中所含的碳原子數(shù)相同。

（2）阿伏加德羅常數(shù)：l mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào)為NA，近似值為6.02×10²³。

（3）氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol^-1，符號(hào)為V_m，單位為L(zhǎng)·mol^-1。

（4）摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為g·mol^-1。若以g·mol^-1為單位，則數(shù)值上與該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

（5）物質(zhì)的量濃度：用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為C_B，單位為mol·L^-1。

2.阿伏加德羅定律及其推論。

（1）定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，公式為pV=nRT。

二、注意與物質(zhì)的量相關(guān)的五個(gè)易出錯(cuò)的問(wèn)題

1.用摩爾描述宏觀物質(zhì)?！拔镔|(zhì)的量”是專門(mén)用來(lái)表示微觀粒子或這些粒子的特定組合的物理量，摩爾是它的國(guó)際單位。但同學(xué)們?cè)趯?shí)際應(yīng)用中常出現(xiàn)宏觀化的表示，常見(jiàn)的有：用摩爾描述宏觀物質(zhì)，如1 mol麥粒等；用摩爾描述并不存在具體形態(tài)的宏觀概念，如1 mol電荷、1 mol元素等。

2.語(yǔ)言過(guò)于絕對(duì)。阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)的表示分別為N_A、V_m，但同學(xué)們?cè)谟镁唧w數(shù)據(jù)表示時(shí)常出現(xiàn)絕對(duì)化語(yǔ)言，常見(jiàn)的有：6. 02×10²³mol^-1就是阿伏加德羅常數(shù)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L·mol^-1；摩爾質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、式量；1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子等。

3.思維形成定式。同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)物質(zhì)的量時(shí)，若學(xué)習(xí)方法不當(dāng)，很容易使思維陷入定式化，具體表現(xiàn)為：認(rèn)為物質(zhì)的量的單位只有摩爾；認(rèn)為只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才約為22.4L·mol^-1；認(rèn)為氣體摩爾體積常數(shù)只有一個(gè)值等。

4.概念公式化。物質(zhì)的量的相關(guān)概念在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用相當(dāng)廣泛，計(jì)算必然需要依據(jù)一定的法則、公式，但同學(xué)們?cè)趯?shí)際的學(xué)習(xí)中，容易把基本概念公式化，這種錯(cuò)誤傾向有兩方面危害：一是概念的內(nèi)涵與外延不能在公式中體現(xiàn)，容易導(dǎo)致錯(cuò)用；二是追求概念公式化，容易使思維陷入僵化，不利于接受新信息。

5.聯(lián)系片面。物質(zhì)的量是一座橋梁，它對(duì)聯(lián)系質(zhì)量、體積、粒子數(shù)等有著重要意義，但同學(xué)們片面地通過(guò)物質(zhì)的量建立質(zhì)量、體積、粒子數(shù)間的聯(lián)系也是不妥的。還應(yīng)掌握以下幾個(gè)方面的聯(lián)系：摩爾質(zhì)量一氣體密度×氣體摩爾體積，溶液體積=溶液質(zhì)量/溶液密度，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某種原子的實(shí)際質(zhì)量/¹²C原子質(zhì)量的1/12。

三、重視氣體摩爾體積的八個(gè)關(guān)系

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L。

2.在同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)（阿伏加德羅定律）。

3.有關(guān)氣體體積的計(jì)算中，質(zhì)量、體積和物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)單位分別是g、L、mol。

4.相同狀況下體積相等的兩種氣體，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，即M₁/M₂=m₁/m₂。