高職化學(xué)解題思維受阻時(shí)的心態(tài)及對(duì)策

管雪娟

[關(guān) ? 鍵 ? ?詞] ?高職化學(xué);解題思維;對(duì)策

[中圖分類(lèi)號(hào)] ?G712 ? ? ? ? ? ? ?[文獻(xiàn)標(biāo)志碼] ?A ? ?[文章編號(hào)] ?2096-0603（2015）27-0051-01

化學(xué)，是一門(mén)應(yīng)用科學(xué)，其學(xué)習(xí)過(guò)程需要以實(shí)踐作為基礎(chǔ)，而且具有更強(qiáng)的靈活性。而對(duì)于化學(xué)題型而言，最大問(wèn)題除了解題的技巧以外，還與學(xué)生解題時(shí)的心態(tài)和情緒具有一定的關(guān)聯(lián)性。而這些關(guān)聯(lián)性也會(huì)直接導(dǎo)致學(xué)生的解題思路受阻，影響清晰的剖析和思考，而筆者將通過(guò)本文，就高職化學(xué)解題中學(xué)生思維受阻時(shí)的心態(tài)分類(lèi)及解決對(duì)策，提出相應(yīng)的研究和探討。

一、懼怕心態(tài)

懼怕心態(tài)的產(chǎn)生主要體現(xiàn)在一些較難的題型，除了學(xué)生對(duì)于題目知識(shí)點(diǎn)的熟悉度不夠以外，這也是學(xué)生自身缺乏自信的體現(xiàn)，所以需要進(jìn)行相應(yīng)的調(diào)整。即如以下例題1所示：

例題1.三個(gè)瓶子分別以標(biāo)簽標(biāo)識(shí)為甲、乙、丙，里面裝著均為0.1 mol/L的新制氯水，然后選擇甲瓶，在其中放入一些小蘇打晶體（NaHCO3），含量為a mol，同時(shí)在乙瓶中放入等量的亞硫酸鈉晶體（NaHSO3）a mol，而丙瓶則作為實(shí)驗(yàn)的對(duì)比組，不加入任何東西。待一段時(shí)間后，以下對(duì)于甲、乙、丙三瓶溶液中次氯酸（HClO）濃度（mol/L）大小判斷正確的是（ ?）

A.甲=乙=丙 B.甲>丙>乙

C.甲=乙>丙 D.乙>甲>丙

具體解析：學(xué)生遇到這類(lèi)題型往往會(huì)存在畏懼的心態(tài)，特別是一些錯(cuò)選很容易導(dǎo)致他們出現(xiàn)挫敗感，即如一些學(xué)生不假思索會(huì)選擇C;認(rèn)為只要含量一樣，消耗的次氯酸應(yīng)當(dāng)也是等量的，卻忽視了亞硫酸鈉晶體與次氯酸發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程消耗的次氯酸要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于一般的反應(yīng)，這也是學(xué)生未能學(xué)以致用的表現(xiàn)，從而導(dǎo)致解題缺乏聯(lián)想，引發(fā)思維受阻。

解決方案：主要可以通過(guò)兩個(gè)方面，其一，要求學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行多整合和運(yùn)用;其二，需要更多的拓展訓(xùn)練對(duì)他們的創(chuàng)造性思維進(jìn)行培養(yǎng)。

二、激進(jìn)心態(tài)

激進(jìn)心態(tài)的學(xué)生在解題過(guò)程中可以很快根據(jù)自己的聯(lián)想得到一些定論和思路，但是缺乏深入探索;還有一些學(xué)生則是通過(guò)仔細(xì)琢磨，突然獲得解題靈感引發(fā)激動(dòng)，盲目解題。即如以下例題2所示：

例題2.根據(jù)相關(guān)資料顯示，自然界還存在一些神奇的化學(xué)反應(yīng)，即如下反應(yīng)式：

14CuSO4+5FeS2+12H2O■7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，而以下結(jié)論判斷正確的是（ ?）

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.SO-4中的一部分是氧化生成的產(chǎn)物

D.FeS2只是還原劑

具體解析：這道題目涉及的知識(shí)點(diǎn)很多，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等等，看似存在較大的解題障礙，而學(xué)生的解題思路通常是通過(guò)氧化還原反應(yīng)的概念研究進(jìn)行切入，一些學(xué)生則會(huì)因?yàn)檫^(guò)于自信，形成激進(jìn)心態(tài)，導(dǎo)致誤答情況產(chǎn)生，即如選擇A或D，但是實(shí)際上只需要抓住化合價(jià)即可很快得出C為正確的結(jié)論。

解決方案：學(xué)生可以通過(guò)習(xí)慣的改變，在題目中要對(duì)元素化合價(jià)進(jìn)行標(biāo)識(shí)，同時(shí)結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念進(jìn)行判斷。

三、執(zhí)著心態(tài)

執(zhí)著心態(tài)是學(xué)生普遍解題表現(xiàn)出來(lái)的心態(tài)，也是爭(zhēng)強(qiáng)好勝性格的體現(xiàn)。而學(xué)生執(zhí)著心態(tài)的形成主要來(lái)源于性格方面的執(zhí)著，存在思維的定勢(shì)，同時(shí)思路習(xí)慣是先入為主。即如以下例題3所示：

例題3.有一些鐵粉（Fe）混入了少量的氧化鐵（Fe2O3），需要將其中的鐵提煉出來(lái)，所以在混合物中加入了250 ml的硝酸溶液（濃度為2 mol/L），最后充分反應(yīng)后，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到的一氧化氮（NO）氣體1.12 L，同時(shí)再向溶液中加入1 mol/L的氫氧化鈉溶液（NaOH），問(wèn)：若要使其中的鐵元素充分形成沉淀，需要?dú)溲趸c溶液（NaOH）最少應(yīng)當(dāng)是多少？

具體解析：這道題的特點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)式和物理量都很多，所以，按照學(xué)生的解題思維慣性，往往會(huì)在讀題后就立刻列出相關(guān)化學(xué)方程式，這也可能導(dǎo)致思維定勢(shì)，而且盲目求解會(huì)讓原本簡(jiǎn)單的題型變得更加復(fù)雜，同時(shí)增加計(jì)算量，而這道題目的簡(jiǎn)單解法即是抓住“鐵元素完全沉淀下來(lái)”的條件，根據(jù)終態(tài)法分析，Na+、NO-3是溶液最終剩下的離子，那么n（Na+）=2 mol/L×0.25 L-

1.12L/2.24/mol=0.45 mol，最后通過(guò)進(jìn)一步計(jì)算可知?dú)溲趸c溶液（NaOH）加入量為450 ml。

解決方案：教師可以鼓勵(lì)學(xué)生在日常訓(xùn)練或者復(fù)習(xí)中進(jìn)行思維變幻，即如一題多解練習(xí)等等，強(qiáng)化他們的思維能力;同時(shí)要督促學(xué)生改變心浮氣躁的性格，解題時(shí)仔細(xì)了解題目，抓住其中關(guān)鍵點(diǎn)進(jìn)行突破。

四、結(jié)語(yǔ)

對(duì)于化學(xué)解題學(xué)習(xí)來(lái)說(shuō)，除了要求學(xué)生具有緊密的思維以及豐富的知識(shí)儲(chǔ)備，還需要他們具有一個(gè)良好的心態(tài)以及科學(xué)的思維方式，從而保證解題的盲目性得到一定的改善。

參考文獻(xiàn)：

許廣全.素質(zhì)教言下幾種常見(jiàn)的高中化學(xué)群題思維探究[J].數(shù)理化解題研究（高中），2014，08（8）：53.