化學(xué)中的“不一定”小結(jié)

黃麗娜　吳海霞

分析近幾年的高考題發(fā)現(xiàn)，化學(xué)中的“不一定”是高考的熱點(diǎn)，但又是學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中的盲點(diǎn)和弱點(diǎn)，在高考中失分嚴(yán)重。現(xiàn)總結(jié)如下：

1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素（11H）中只有一個(gè)質(zhì)子，無(wú)中子。

2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物。

3.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物，由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

4.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，是非氧化還原反應(yīng)。

5.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸——HNO3，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成堿——NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過(guò)氧化物。

6.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子積1×10-14，此時(shí)pH=7的溶液才是中性。

7.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。

8.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如碘離子到碘單質(zhì)，被氧化。

9.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，測(cè)得溶液的pH不一定有誤差。測(cè)中性溶液時(shí)無(wú)誤差，測(cè)酸性溶液偏大，測(cè)堿性溶液偏小。

10.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。

11.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小及離子所帶電荷有關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。

12.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。

13.晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，而無(wú)陰離子。

14.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，二氧化硫是常見(jiàn)的還原劑，但可用濃硫酸干燥二氧化硫，因二者不發(fā)生反應(yīng)。

15.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

16.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大；Ca（OH）2的飽和溶液濃度很小，因Ca（OH）2微溶于水。

17.弱電解質(zhì)被稀釋時(shí)，離子濃度不一定都減小。如0.1 mol/L的醋酸稀釋時(shí)， OH-濃度逐漸增大。

18.只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物。如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等屬于離子化合物。

19.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體，是單原子分子，不含共價(jià)鍵。

20.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2。如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

21.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

22.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨具有金屬光澤也能導(dǎo)電，屬于非金屬單質(zhì)。

23.電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬酚類(lèi)，不屬于酸。

24.最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個(gè)。

25.同一元素的的含氧酸，價(jià)態(tài)越高氧化性不一定越強(qiáng)。如HClO的氧化性強(qiáng)于HClO4。

26.含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性不一定越強(qiáng)。如H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO。而非金屬性氯強(qiáng)于硫。值得注意的是，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。

27.溶度積常數(shù)Ksp越小，溶解度不一定越小。溶度積常數(shù)Ksp適用于同種類(lèi)型物質(zhì)的比較，如AgCl和AgBr，Ksp越小，溶解度越小。

28.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如AlO-2。

（收稿日期：2014-09-30）