聚焦高考化學易錯知識點（一）

盧國鋒

化學基礎知識是學生體驗化學研究過程、掌握科學方法、形成科學態(tài)度和價值觀的載體，對知識的正確理解與應用是對科學素養(yǎng)高低的一種界定.本文將知識分類與典型錯誤有序結合，從知識的記憶、理解、應用三維視角分析產(chǎn)生錯誤的原因并糾正.

易錯點1：聯(lián)系STS（科學、技術、社會）知識模塊

錯因分析缺乏理論聯(lián)系實際的自主學習能力，不能復述再現(xiàn)常識性的數(shù)據(jù)和知識.

（1）酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質的水解，348 K時活性更強（×）

348K轉化攝氏溫度75℃催化活性降低.

（2）丙烷比丁烷更易液化（×）

易液化是指沸點高，結構相似的分子晶體相對分子質量越大熔沸點越高.

（3）合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料（×）

碳纖維跟石墨很相近，是由一層層以六角型排列的碳原子所構成，碳纖維也能導電.

（4）2011年諾貝爾化學獎的貢獻，是發(fā)現(xiàn)了準晶體，化學式為Al63Cu24Fe13的準晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應（×）

Al63Cu24Fe13的準晶體所含元素都能與稀硝酸反應.

（5）2013年諾貝爾化學獎的貢獻，是開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型，催生了現(xiàn)代化學研究手段的一次新飛躍.屬于現(xiàn)代化學對物質結構研究的手段還有X射線、紅外光譜、質譜、核磁共振（√）

X射線用于晶體與非晶體結構的判斷，紅外光譜用于獲得化學鍵或官能團信息，質譜法用于相對分子質量的測定，核磁共振氫譜用于氫原子種類的判斷.

（6）PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體（×）

含2.5pm顆粒物的空氣不能形成膠體，它在空氣中混合形成的是濁液，通常把粒徑在10微米以下的顆粒物稱為PM10，又稱為可吸入顆粒物或飄塵.

易錯點2：基本概念模塊

1.物質的組成和分類模塊

錯因分析分類標準含糊，概念部分文字相似產(chǎn)生混淆.

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物（×）

有機高分子化合物的相對分子質量104～106，單糖、二糖、氨基酸、油脂的相對分子質量在1000以下屬低分子有機物.

（2）直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體（×）

如果直徑介于1nm～100nm之間的微粒沒有形成分散系，不是膠體.

常見的混合物：漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水、氯水、王水、爆鳴氣、水煤氣、石油氣、裂解氣、焦爐氣、福爾馬林，沒有純凈的NO2存在，因存在平衡：2NO2N2O4.純凈物概念是指同種物質組成的，因同素異形現(xiàn)象，由同種元素組成的物質，可能是混合物；因同分異構現(xiàn)象，分子式相同的物質，可能是混合物；從性質看純凈物具有固定熔沸點的物質，逆命題也成立.

（3）焰色反應、顯色反應、顏色反應都是化學反應（×）

焰色反應是物理變化，類似的還有分餾、電泳、鹽析、萃取，而干餾、電解、電鍍、氧化、鈍化、裂化、裂解、炭化、皂化、硫化、氫化（硬化）、酯化、變性是化學變化.

（4）乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯屬同分異構體（×）

三物質的碳原子數(shù)分別為4、6、6，故不可能為同分異構體.同位素、同系物、同分異構體、同素異形體、同類物質、同一物質，宜對同類概念“異”的挖掘.

（5）金屬氧化物均為堿性氧化物（×）

金屬氧化物從組成上定義的，堿性氧化物從性質上定義的，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物.類似的還有難溶電解質與強電解質，酸的強弱、酸性的強弱、酸的濃度、pH，列表對比清晰明了.

2.常用物理量模塊

錯因分析確定結構微粒方法不當，或未察覺隱含微粒.漠視氣體摩爾體積和氣體定律使用的條件.

（1）12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5NA（√）

石墨烯中每個碳三個六元環(huán)共用，平均每個六元環(huán)擁有2個碳原子，12 g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為12 g/12g·mol-1×2NA=0.5NA.晶體結構要用分攤法確定晶胞，氣態(tài)團簇分子，即是一個大分子，不能用分攤法計算.

（2）可逆反應

①X（g）+2Y（g）2Z（g）

②2M（g）N（g）+P（g）

分別在密閉容器的兩個反應室中進行， 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板.反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖1，達平衡時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15（×）

圖1

錯解②反應前后氣體化學計量數(shù)不變，壓強的變化是反應①引起的.

根據(jù)

p1p2=

n1n2，

p后p前=

2.83=

1415.

錯因在于此條氣體定律成立條件是體積不變，左右兩側體積變化了.

正確解法隔板不動，左右兩側壓強相等，

V左V右

=n左n右

2.82.2=

n左2 moln左=

2811，

整體的體積不變，

p后p前=

2+28113+2=1011.

（3）0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO2-3數(shù)目小于0.5 NA（×）

Na2CO3溶液的CO2-3水解離子濃度降低，但不知溶液的體積，無法計算確定離子數(shù)目是大于還是小于0.5 NA.

3.分散系模塊

錯因分析膠體膠粒不分，主觀認為膠體只有氫氧化鐵膠體，并將其性質應用到所有膠體，如電泳現(xiàn)象擴展到淀粉有機高分子溶于水形成的膠體，它的膠體粒子不帶電荷.溶液中溶質若是非電解質，除了水的電離，不會有帶電粒子.

（1）在含硅原子數(shù)為0.0010NA的硅酸膠體中，膠體粒子為0.0010 mol（×）

膠體中分散質有兩種，一種是高分子微粒，一個分子就能達到1 nm～1001 nm，另一種膠體粒子是微粒的集合體，幾十或幾百個硅酸分子形成一個膠粒，其數(shù)目小于0.0010 mol.

（2）向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3+2HClH2SiO3（膠體）+2NaCl；離子方程式2H++SiO2-3H2SiO3（膠體） （√）

膠體制備實驗，將Na2SiO3飽和溶液按1∶2或1∶3的體積比用水稀釋，滴入酚酞，邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至紅色接近消失，化學方程式必須對硅酸標注膠體.水解法制備氫氧化鐵膠體至紅褐色，停止加熱，防止膠體聚沉FeCl3+3H2O（沸水）△Fe（OH）3（膠體）+3HCl.

易錯點3基本理論模塊

1.物質結構和元素周期律

錯因分析質量數(shù)與元素的相對原子質量概念不同，在計算物質的量時可以用質量數(shù)近似替代摩爾質量.質子數(shù)和電子數(shù)只有在凈電荷為零才相等.核外電子排布中核外電子數(shù)、內層電子數(shù)、最外層電子數(shù)，利用它們之間的倍數(shù)、分數(shù)、和差關系推斷易錯.理解金屬性非金屬性強弱標準出現(xiàn)偏差.元素周期律在應用時共性與遞變性不能兼顧.位構性推斷時特性知識積累不足.

（1）已知A2-核內有x個中子，A原子的質量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質的量是n（m-x+2）mmol（√）

質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)=m-x，陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+離子電荷數(shù)，核外電子數(shù)=m-x+2.

（2）已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內層電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍，M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸（×）

第三周期元素第一層有2個電子，第二層有8個電子，最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍分別為4、6，原子最外層達到飽和所需的電子數(shù)分別為4和2小于6，M可能是S，也可能是Si.

（3）Na2S溶液的pH大于NaCl溶液的pH說明氯元素的非金屬性比硫元素強（×）

最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強（除氟元素之外）.Na2SO4溶液的pH，小于Na2CO3溶液的pH，非金屬性：S>C.

（4） Tl是某超導材料的組成元素之一， Tl3++2AgTl++2Ag+.推知Tl+的最外層有1個電子，Tl3+的氧化性比Al3+弱（×）

鉈是第ⅢA元素，最外層電子數(shù)是3個，根據(jù)方程式可知Tl3+的氧化性強于Ag+，所以Tl3+的氧化性比Al3+強.（轉下期）

（收稿日期： 2014-03-15）