高考化學(xué)選擇題的解答技法全攻略

劉丙武

在平時練習(xí)中很多同學(xué)做選擇題的錯誤率較高，這既有知識上的缺陷，也有方法上的不足。在高考中選擇題的分值較大，那是不能做錯的題目?，F(xiàn)介紹一些解答選擇題的方法和技巧，期望能幫助同學(xué)們較好地解答選擇題。

一、舉例論證法

例1 下列各項敘述正確的是（

）。

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

⑧‘j水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

④分散系一定是混合物

⑤濁液均可用過濾的方法分離

A.①③

1.③④

C.②④

D.②⑤

解析：酸性氧化物可能為金屬氧化物，如Mn2O7、CrO3。CO、NO為不成鹽氧化物，不能與酸反應(yīng)，也小能與堿反應(yīng)。NO2與水反應(yīng)生成了酸，但小是酸酐。Na2O2與水反應(yīng)生成了堿，但不是堿性氧化物。Fe（OH）2為絮狀沉淀，不容易與溶液分離，不能通過過濾完全分離出Fe（OH）2。

答案：B

點評：舉例論證法解答選擇題比較具體、直接明了。適用于描述性內(nèi)容的正誤判斷，要求考生積累有豐寓的素材，關(guān)鍵時刻能及時地想起來。例如，酸酐不一定為氧化物，醋酸酐（CH3CO）2O就不是氧化物。

二，特征突破法

例2 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）≒N2O4（g）；△H2

解析：已知水有電離，現(xiàn)在信息告訴我們液氨也有電離?，F(xiàn)在問題的難度是要明確液氨的組成，需要擺脫液氨與氨水的混淆。液氨中無水分子的存在，如果沒有信息存在的話，液氨中就只有NH3分子存在?，F(xiàn)在有信息說液氨存在電離，2NH3≒NH4+NH2-，那么，液氨中就有3種微粒存在了（NH3、NH4+、NH2-）。類比于水的電離及水的離子積常數(shù)，液氨也有一個液氨的離子積常數(shù)c（NH4+）·c（NH2-），它也只受溫度的影響。液氨與鈉的反應(yīng)可簡單地表示為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。

答案：D

點評：類比遷移法解答選擇題就是以某個理論或反應(yīng)為模型，進行比較代換，解答具體問題。當(dāng)然，在這個過程中不能丟失了自己的特點。

五、排除淘汰法

例5 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（

）。

A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgC03

解析：根據(jù)不能引入新雜質(zhì)的除雜原理，很快就排除了A、B、C3個答案，選擇D答案。即使不懂具體原理，也能選出正確答案D。加入MgCO3消耗H+，可使Fe3+水解平衡Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+向移動，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3沉淀形式析出被除去。類似地，加入MgO、Mg（OH）2也能起到相同的效果。

答案：D

點評：排除淘汰法解答選擇題就是將選項中明顯正確或錯誤答案剔除掉，如果最后只剩余1個答案，這就是你所需要的答案。這種方法特別適用于新情景信息選擇題的解答。

六，賦值推算法

例6 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完全為止。如果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原KI溶液的質(zhì)量，則該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（

）。

A.38.2%

B.48.8%

c.50%

D.72.3%

解析：反應(yīng)為KI+AgNO3=AgI↓+HN03。設(shè)原KI溶液的溶質(zhì)為166g，則加入AgNO3溶液的溶質(zhì)為170g，反應(yīng)生成的Agl的質(zhì)量為235g，即AgNO3溶液的質(zhì)量也為235g。AgNO3溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

答案：D

點評：賦值推算法適用于解答無數(shù)據(jù)計算題。取設(shè)數(shù)據(jù)合理巧妙，解題就簡單輕松。

七、終態(tài)守恒法

例7 向Fe、Fe2O3和CuO的混合物中，加入100 mL 2.2 mol·L-1的硫酸，充分反應(yīng)后，生成氣體896 mL（標準狀況），得到不溶固體1.28 g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（濾液仍為100 mL）。向濾液中加入2 mol·L-1NaOH溶液至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeS04的物質(zhì)的量濃度為（

）。

答案：A

點評：終態(tài)守恒法是解題的一種捷徑，它可讓思路從千頭萬緒中脫穎而出。當(dāng)你無法著手解答計算題時，看看某一核心元素原子或原子團的具體存在形式，再運用守恒關(guān)系就可得到答案。

八、挖掘關(guān)系法

例8 將質(zhì)量為m g的鐵與銅粉的混合物，溶于100 mL4 mol·L-1HN03溶液（過量）中，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05 mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。則沉淀質(zhì)量為（

）。

A.5.52 g

B.（m+-6.8）g

C.（m+2.55）g

D.（m+12.0）g

解析：鐵、銅氧化生成Fe3+、Cu2+，失去的電子的物質(zhì)的量等于Fe3+、Cu2+生成Fe（OH）3、Cu（OH）2所結(jié)合的OH-物質(zhì)的量。生成沉淀質(zhì)量為（m+0.05×3×17）g。

答案：C

點評：挖掘關(guān)系法解題可以發(fā)現(xiàn)隱含信息，答案的獲得在情理之中，意料之外。

九、情景應(yīng)對法

例9 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 molCu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）。則電解過程中（下轉(zhuǎn)第41頁）