研究高中化學氧化還原反應(yīng)的解題技巧

摘 要：在高中化學教學中，氧化還原反應(yīng)作為重點內(nèi)容受到了教師們的關(guān)注，同時其在高考中頻繁地出現(xiàn)，是最為?？嫉念}型之一，一般都會將其與離子共存和熱化學等題型相結(jié)合，從而增加了考題的難度。大部分學生在學習的過程中重視不同類型的解答，卻忽視了基本概念的掌握，因此，導(dǎo)致思維不嚴密的問題，使解題思路走入誤區(qū)，因此，研究了高中化學氧化還原反應(yīng)的解題技巧，來提高學生的學習積極性。

關(guān)鍵詞：高中化學；氧化還原反應(yīng)；解題技巧

教師在教學的時候要注重物質(zhì)元素化合價的教學，幫助學生進行熟悉后了解元素周期表相互關(guān)系，從而快速地對化合價進行記憶，這關(guān)系到氧化還原反應(yīng)的合理應(yīng)用，有效理清思路解決問題。

一、熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念

氧化還原反應(yīng)中有兩個特性，一個是氧化性，一個是還原性，通過反應(yīng)得到電子降低化合價進行還原反應(yīng)后得出還原產(chǎn)物。反應(yīng)失去電子增加化合價進行氧化反應(yīng)后得出氧化產(chǎn)物。例如，已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（ ）

A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

【解析】3NaClO=2NaCl+NaClO3中氯的化合價由+1價變?yōu)樯晌镏械?1價和+5價，特點是反應(yīng)物中氯的化合價介于兩種產(chǎn)物中氯的化合價之間。由此分析：NaClO2中氯的化合價為+3價，選項A中兩種物質(zhì)中氯的化合價分別為-1價、+1價，A錯；選項B中兩種物質(zhì)中氯的化合價分別為-1價、+5價，B正確；選項C中兩種物質(zhì)中氯的化合價分別為+1價、+5價，但其中的NaClO還可以繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，最終產(chǎn)物還是NaCl和NaClO3，故C錯；選項D中兩種物質(zhì)中氯的化合價分別為+5價、+7價，D錯?！敬鸢浮緽

二、對氧化還原反應(yīng)進行簡單的計算

學生對氧化還原反應(yīng)的計算問題往往感覺比較難，不知道該從何進行計算解答，因此，教師在教授這類型問題時，就要幫助學生將電子得失守恒規(guī)律理解正確后，將還原劑和氧化劑的電子數(shù)得失進行同等計算。

因此，在教授氧化還原反應(yīng)的題目時，教師要著重教授學生基礎(chǔ)的概念，只有在理解掌握氧化還原反應(yīng)化合價關(guān)系后，才能提高解題的技巧，從而提高解題正確率。

編輯 王團蘭