淺談化學(xué)解題中的思維定勢(shì)

摘 要：分析解題過(guò)程中的思維定勢(shì)形成的原因，給出克服思維定勢(shì)的方法，達(dá)到提高解題能力之目的。

關(guān)鍵詞：化學(xué)；思維定勢(shì)；思考

縱觀各種資料，我們不難發(fā)現(xiàn)許多似曾相識(shí)的題目，就是每年高考試題中也不乏這類(lèi)“陳題”。遇到這類(lèi)題，我們同學(xué)往往在竊喜之余，照搬練熟了的“套路”，很輕松地就給解決了。但等拿到成績(jī)或?qū)Υ鸢笗r(shí)，才知大事不妙，冷靜一分析，原來(lái)題目之間“差之毫厘”，只怪做題時(shí)自覺(jué)不自覺(jué)地給自己畫(huà)了一個(gè)界限，難怪“謬以千里”了，但悔之晚矣！更可悲的是，我們不少同學(xué)在悔恨之余，只把這類(lèi)錯(cuò)誤簡(jiǎn)單地歸咎于“粗心大意”，其結(jié)果是以后仍然一而再、再而三地“粗心”。如果我們能明確地認(rèn)識(shí)到這并不完全是偶然的粗心，實(shí)際上是思維定勢(shì)在作祟的必然結(jié)果，并對(duì)此進(jìn)行一些理性的思考或許就能使思維品質(zhì)發(fā)生質(zhì)的飛躍。

思維定勢(shì)就是先前活動(dòng)而造成的一種對(duì)活動(dòng)的特殊的心理準(zhǔn)備狀態(tài)，或活動(dòng)的傾向性。作為一些鞏固基礎(chǔ)知識(shí)、提高運(yùn)用知識(shí)能力的典型題目，教師往往講得比較透徹，并要求學(xué)生能吃透，起到舉一反三的作用，這對(duì)教師來(lái)說(shuō)是無(wú)可厚非的。學(xué)生在解題時(shí)，運(yùn)用記憶中儲(chǔ)存的典型解題模式，可加快解題速度，使思維定勢(shì)產(chǎn)生積極的作用，但是，我們要注意到思維定勢(shì)常常伴隨著思維的惰性，產(chǎn)生極為消極的影響。在解題時(shí)，只見(jiàn)森林，不見(jiàn)樹(shù)木，不認(rèn)真審題，不仔細(xì)分析題目的細(xì)微變化，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤結(jié)論。

讓我們從一道題的簡(jiǎn)單變換來(lái)看看思維定勢(shì)的產(chǎn)生：

例1：常溫下將pH=2的氫氧化鈉溶液與pH=12的鹽酸溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液的pH為（ ）

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無(wú)法確定

此題是很基礎(chǔ)的，答案為C

【變型1】：常溫下將pH=2的氫氧化鈉溶液與pH=12的硫酸溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液的pH為（ ）

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無(wú)法確定

此題由于一元酸（鹽酸）換成了二元酸（硫酸），不少同學(xué)就想當(dāng)然得認(rèn)為酸過(guò)量，其結(jié)果錯(cuò)選了B。

【變型2】：常溫下將pH=2的氫氧化鈉溶液與pH=12的醋酸溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液的pH為（ ）

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無(wú)法確定

此題由于又將強(qiáng)酸（鹽酸）換成了弱酸（醋酸），有同學(xué)認(rèn)為生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，就錯(cuò)誤地選擇了A，而正確答案恰恰相反。

【變型3】：常溫下將0.01mol/L的氫氧化鈉溶液與0.01mol/L的醋酸溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液的pH為（ ）

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無(wú)法確定

有些同學(xué)在解這道題的時(shí)候，可能由于認(rèn)識(shí)到了變型2的錯(cuò)誤，又不假思索地選擇了B，結(jié)果又錯(cuò)了。

以上一例是由思維的惰性引起的思維定勢(shì)，還有一類(lèi)是由思維的惰性產(chǎn)生的思維定勢(shì)，請(qǐng)看例2：

例2：在25時(shí)，向5瓶盛有95克水的燒杯中分別加入或通入各5克下列物質(zhì)：（1）NaCl，（2）NH3，（3）SO3，（4）CaO，（5）CuSO4·5H2O，分別得到五種溶液，則五種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是（ ）

A.（3）>（1）=（2）>（5）>（4）

B.（3）>（1）=（2）>（4）>（5）

C.（4）>（3）>（1）=（2）>（5）

D.（1）=（2）=（3）=（4）=（5）

因?yàn)榇祟}比較簡(jiǎn)單，同學(xué)在解題目時(shí)，不要調(diào)動(dòng)大腦中的“程序”，直接運(yùn)用概念計(jì)算就行，好像不存在思維定勢(shì)。不過(guò)且慢，先算算看，算了（1）（2）（3），繼續(xù)算（4）和（5），好了，已掉進(jìn)了出題人的陷阱，該題算到第（3）組時(shí)，如思維繼續(xù)沿著開(kāi)始的思路滑下去而不剎車(chē)的話就錯(cuò)了。實(shí)際上此題中隱藏了CaO與水反應(yīng)生成的Ca（OH）2溶解度很小這一內(nèi)容，所以不需計(jì)算就能直接判斷出第（4）組溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，正確答案為A。

從上面的例題可以看出，思維定勢(shì)的危害是相當(dāng)大的，我們必須有一個(gè)清醒、科學(xué)的認(rèn)識(shí)，在學(xué)習(xí)中不能死記硬背解法和結(jié)論，更不能靠題海戰(zhàn)術(shù)，不能靠羅列解題套路的方法去掌握化學(xué)知識(shí)，聽(tīng)老師講題目要著重于理解，真正掌握解題所涉及的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和化學(xué)基本原理，真正弄懂解題方法。做題時(shí)，在新題與舊題的聯(lián)系中要注意分析兩者的差異，找準(zhǔn)題目的落腳點(diǎn)——解題所用的基礎(chǔ)知識(shí)，運(yùn)用正確的方法。解題后養(yǎng)成再思考的習(xí)慣，進(jìn)行一些一題多解，一題多議、一題多思以及一題多變的訓(xùn)練。對(duì)上過(guò)當(dāng)、吃過(guò)虧的題目更不能掉以輕心，要深鉆細(xì)研，不但要找出問(wèn)題的癥結(jié)，而且要從理論高度找出產(chǎn)生思維定勢(shì)的原因。只有這樣，我們才能不斷提高自己的思維品質(zhì)，做到少出錯(cuò)，乃至不出錯(cuò)。

參考文獻(xiàn)：

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[2]楊玉蓮.高中化學(xué)解題方法歸納[J].數(shù)理化解題研究：高中版，2013（04）.

編輯 楊兆東