離子方程式的書寫

一 離子方程式的書寫方法

1.書寫步驟

離子方程式應(yīng)按照“一寫、二拆、三刪、四查”的步驟書寫。

2.書寫要點

方程式在書寫時應(yīng)抓住兩易、三等、三查的要點。

兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)（包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）拆寫成離子形式；非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)（包括弱酸、弱堿、水等）、難溶物、單質(zhì)、氧化物、氣體等仍用化學(xué)式表示。

三等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)相等及得失電子數(shù)相等。

三查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏掉某些離子反應(yīng)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。

3.注意的問題

第一，微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)“↓”），如Ca（OH）2等，即氫氧化鈣作為反應(yīng)物時，若敘述為Ca（OH）2溶液或澄清石灰水時寫離子符號，若敘述為石灰乳或消石灰時寫化學(xué)式。

第二，氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫成NH3和H2O，若是稀溶液不加熱寫成NH3·H2O。

第三，固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

第四，濃H2SO4不能拆寫成離子形式，因為它主要是以分子的形式存在。但濃HCl、濃HNO3則要拆寫成離子形式。

第五，多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如HCO-3、HS-、HSO-3等。但多元強酸酸式根離子，在離子方程式中則要拆開寫，如HSO-4等。

第六，約簡化學(xué)計量數(shù)不能破壞關(guān)系量。約簡化學(xué)計量數(shù)時若只約部分離子而違反實際反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系就錯了。如H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式若寫為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O就不符合實際生成1份BaSO4和2份H2O的事實，因此是錯誤的。

第七，要注意反應(yīng)條件不同，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)物滴加順序不同時反應(yīng)產(chǎn)物的變化。

第八，氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的先后順序。

第九，還要注意“=”、“ ”、“→”、“↑”、“↓”等符號的使用是否合理，最后還要檢查電荷、元素的原子是否守恒、得失電子數(shù)是否相等等。

二 與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法

在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。

1.酸式鹽與堿反應(yīng)涉及的“量”

做題方法“以少定多”的原則來書寫，即將少量物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”來配平化學(xué)方程式。

如少量的Ca（OH）2溶液和足量的NaHCO3溶液混合：分析少量的Ca（OH）2中含2個OH-需要2個HCO3-來中和，則寫為2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

足量的Ca（OH）2溶液和少量的NaHCO3溶液混合：分析少量的NaHCO3中含有1個HCO3-需要1個OH-來中和，則寫為OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O。

此外，NaHSO4或NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液；Ca（HCO3）2或Ba（HCO3）2溶液與KOH溶液等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。

2.酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)涉及的“量”

如Ca（OH）2溶液與少量CO2反應(yīng)：CO2+2OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓；Ca（OH）2溶液與足量（或過量）CO2反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-；類似的還有SO2與堿的反應(yīng)。

3.反應(yīng)物混合順序不同涉及的“量”

如KOH（或NaOH）溶液滴加到Al2（SO4）3溶液中的離子反應(yīng)：先是Al3++3OH-=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；當(dāng)Al2（SO4）3溶液滴加到KOH（或NaOH）溶液中時：先是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，后是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓。

又如硫酸滴加到NaAlO2溶液中的離子反應(yīng)：先是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；當(dāng)NaAlO2溶液滴加到硫酸溶液中時：先是AlO2-+4H+=Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓。

再如氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，后是AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；當(dāng)AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O；類似的還有Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)。

4.氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”

熟記“強者優(yōu)先原則”氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2>S，還原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-。

第一，F(xiàn)eBr2溶液中通入不同量的Cl2。少量Cl2通入FeBr2溶液時：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；過量Cl2通入FeBr2溶液時：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2；Cl2與FeBr2物質(zhì)的量為1∶1時：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2。

第二，F(xiàn)eI2溶液中通入不同量的Cl2。少量Cl2通入FeI2時：2I-+Cl2=2Cl-+I2；過量Cl2通入FeI2時：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2。

第三，鐵和稀硝酸的反應(yīng)。鐵不足：Fe+4H++NO3-=

Fe3++NO↑+2H2O；鐵過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。

5.其他反應(yīng)涉及的“量”

如將Ba（OH）2溶液逐滴加入明礬溶液中使SO42-剛好沉淀完全時，則寫為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；將Ba（OH）2溶液逐滴加入明礬溶液中使Al3+剛好沉淀完全時，則寫為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

再如將CO2分別以“少量”“過量”通入到NaAlO2、Ca（ClO）2的溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是不同的。

少量的CO2與上述各溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO。

過量的CO2與上述各溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO。

但是無論是“少量”還是“過量”的CO2通入苯酚鈉溶液中均生成NaHCO3（因為碳酸鈉和苯酚不能共存）其離子

方程式是：CO2+H2O+ → +HCO3-。

〔責(zé)任編輯：林勁〕