電解總反應(yīng)方程式的快速寫法及應(yīng)用

史永鑫

電化學(xué)歷來(lái)都是高考中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。以石墨（C）、金屬鉑（Pt）

等惰性電極材料為電極進(jìn)行電解，正常情況下的電解質(zhì)是水溶液，其電解總反應(yīng)方程式有比較簡(jiǎn)潔的寫法。筆者在中學(xué)教學(xué)一線歸納總結(jié)出電解總反應(yīng)方程式的快速寫法，現(xiàn)形成文字僅供讀者參考。

一、電解總反應(yīng)方程式的寫法

惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、

NaOH等溶液時(shí)，電解總反應(yīng)方程式可用以下寫法，現(xiàn)以電解CuCl2及NaCl溶液為例，以此類推。（假設(shè)反應(yīng)物均足量）

1.以電解CuCl2溶液為例

第一步，寫出可能參加反應(yīng)的反應(yīng)物；

CuCl2+H2O→

第二步，將反應(yīng)物展開(kāi)成離子形式；

CuCl2+H2O→Cu2++Cl-+H++OH-

第三步，將參與放電的離子寫成生成物；

CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H++OH-

第四步，將生成物中的離子組合成物質(zhì)；

CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H2O

第五步，刪去兩邊未參加反應(yīng)的物質(zhì)；配平、注明條件、整理等。

CuCl2

【分析】

第一步：因?yàn)殡姌O本身不參與反應(yīng)，所以必然是溶質(zhì)和溶劑H2O

參加反應(yīng)。

第二步：將所有可能參與放電的離子表示出來(lái)。

第三步：根據(jù)離子放電順序?qū)懗錾晌?，剩余離子不變。

第四步：將方程式右邊剩余的離子組合成物質(zhì)。

第五步：因?yàn)樽笥覂蛇呏貜?fù)的物質(zhì)本質(zhì)上未參與反應(yīng)，因此刪去，即

得所有反應(yīng)物和生成物；整理方程式（條件、配平等）即可。

同理，電解HCl溶液的總反應(yīng)方程式為：2HCl

2.以氯堿工業(yè)（電解飽和NaCl溶液）為例

第一步，寫出可能參加反應(yīng)的反應(yīng)物；

NaCl+H2O→

第二步，將反應(yīng)物展開(kāi)成離子形式；

NaCl+H2O→Na++Cl-+H++OH-

第三步，將參與放電的離子寫成生成物；

NaCl+H2O→Na++Cl2↑+H2↑+OH-

第四步，將生成物中的離子組合成物質(zhì)；

NaCl+H2O→NaOH+Cl2↑+H2↑

第五步，刪去兩邊未參加反應(yīng)的物質(zhì)；配平、注明條件、整理等。

二、電解總反應(yīng)方程式的應(yīng)用

1.快速判斷電解前后溶液pH的變化

以電解CuSO4溶液為例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，電

解后生成了強(qiáng)酸H2SO4，所以pH減小。對(duì)于CuCl2溶液和鹽酸，原溶液呈酸性，由于電解本質(zhì)上僅僅是溶質(zhì)本身參加反應(yīng)，電解后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度減小，酸性減弱，所以pH增大。而對(duì)于H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質(zhì)上就是電解水，因此電解后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更強(qiáng)，pH減?。籒aOH溶液的堿性更強(qiáng)，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不變。

2.快速判斷如何使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)

用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原

狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的化合物。

以電解CuSO4溶液為例，由于電解生成了Cu和O2，所以要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)向電解后的體系中加入CuO（當(dāng)然加入CuCO3也可以），具體的量可以根據(jù)反應(yīng)生成的Cu或O2的量進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于CuCl2溶液，由于電解只生成Cu和Cl2，所以電解后向體系中加入適量CuCl2固體即可。又如，分別電解H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質(zhì)上都是電解水，所以分別向電解后的體系中加入適量的水即可恢復(fù)到原溶液的濃度。

3.進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算

電化學(xué)計(jì)算中也可以根據(jù)寫好的電解總反應(yīng)方程式直接進(jìn)行氧

化還原反應(yīng)分析，從而根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算。由于所涉及的解題思想相對(duì)比較單一，這里就不再贅述了。

三、教學(xué)實(shí)施過(guò)程中的感受與思考

對(duì)于以惰性電極材料為電極電解電解質(zhì)水溶液，其電解總反應(yīng)方程式的寫法，如果從被電解的反應(yīng)物來(lái)分類，主要包括以下幾類：（1）本質(zhì)是僅僅由溶質(zhì)參加電解反應(yīng)，如電解CuCl2、HCl溶液

；（2）本質(zhì)是僅僅由溶劑參加電解反應(yīng)，如電解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本質(zhì)是由溶質(zhì)陽(yáng)離子和溶劑陰離子參加電解反應(yīng)，如電解CuSO4溶液；（4）本質(zhì)是由溶質(zhì)陰離子和溶劑陽(yáng)離子參加電解反應(yīng)，如電解NaCl溶液。

筆者在教學(xué)過(guò)程中深刻體會(huì)到，其實(shí)學(xué)生在書(shū)寫這一類方程式時(shí)，事先可以不進(jìn)行分類，只需要掌握陰、陽(yáng)兩個(gè)電極區(qū)常見(jiàn)離子的放電順序，依然可以順利地將方程式表達(dá)出來(lái)。同時(shí)，與一些課外常用輔導(dǎo)資料上對(duì)被電解的電解質(zhì)溶液進(jìn)行表格式分類相比，這種方法顯得更簡(jiǎn)潔明了，學(xué)生易于掌握和應(yīng)用。

筆者在教學(xué)一線剛好完成兩輪高一到高三的化學(xué)教學(xué)。在第二輪教學(xué)中，既教省理科實(shí)驗(yàn)班（科技特長(zhǎng)班），又教平行班，在這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)上，兩種不同層次的班級(jí)教學(xué)都收獲了很好的教學(xué)效果。

知識(shí)是無(wú)止境的，教學(xué)也是如此。我們只有不斷地進(jìn)行教學(xué)反思、總結(jié)，不斷地研究教材，才能在已有的基礎(chǔ)上找到更多新的教學(xué)切入點(diǎn)。

參考文獻(xiàn)

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)（選修4）[M].北京：人民教育出版社，2007.

[2]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)（選修4）教師教學(xué)用書(shū)[M].北京：人民教育出版社，2007.

[3]中華人民共和國(guó)教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）[S].北京：人民教育出版社，2003.

[4]王祖浩.化學(xué)反應(yīng)原理[M].南京：江蘇教育出版社，2005.

[5]葉堃鵬，胡志剛.淺議中學(xué)化學(xué)課堂的有效教學(xué)[J].化學(xué)教與學(xué)，2014（1）.

[6]沈世紅.基于內(nèi)容和學(xué)情的創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教與學(xué)，2013（12）.

[7]賈同全.“走三步”突破高考電極反應(yīng)式[J].中學(xué)化學(xué)，2014（1）.endprint

電化學(xué)歷來(lái)都是高考中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。以石墨（C）、金屬鉑（Pt）

等惰性電極材料為電極進(jìn)行電解，正常情況下的電解質(zhì)是水溶液，其電解總反應(yīng)方程式有比較簡(jiǎn)潔的寫法。筆者在中學(xué)教學(xué)一線歸納總結(jié)出電解總反應(yīng)方程式的快速寫法，現(xiàn)形成文字僅供讀者參考。

一、電解總反應(yīng)方程式的寫法

惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、

NaOH等溶液時(shí)，電解總反應(yīng)方程式可用以下寫法，現(xiàn)以電解CuCl2及NaCl溶液為例，以此類推。（假設(shè)反應(yīng)物均足量）

1.以電解CuCl2溶液為例

第一步，寫出可能參加反應(yīng)的反應(yīng)物；

CuCl2+H2O→

第二步，將反應(yīng)物展開(kāi)成離子形式；

CuCl2+H2O→Cu2++Cl-+H++OH-

第三步，將參與放電的離子寫成生成物；

CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H++OH-

第四步，將生成物中的離子組合成物質(zhì)；

CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H2O

第五步，刪去兩邊未參加反應(yīng)的物質(zhì)；配平、注明條件、整理等。

CuCl2

【分析】

第一步：因?yàn)殡姌O本身不參與反應(yīng)，所以必然是溶質(zhì)和溶劑H2O

參加反應(yīng)。

第二步：將所有可能參與放電的離子表示出來(lái)。

第三步：根據(jù)離子放電順序?qū)懗錾晌?，剩余離子不變。

第四步：將方程式右邊剩余的離子組合成物質(zhì)。

第五步：因?yàn)樽笥覂蛇呏貜?fù)的物質(zhì)本質(zhì)上未參與反應(yīng)，因此刪去，即

得所有反應(yīng)物和生成物；整理方程式（條件、配平等）即可。

同理，電解HCl溶液的總反應(yīng)方程式為：2HCl

2.以氯堿工業(yè)（電解飽和NaCl溶液）為例

第一步，寫出可能參加反應(yīng)的反應(yīng)物；

NaCl+H2O→

第二步，將反應(yīng)物展開(kāi)成離子形式；

NaCl+H2O→Na++Cl-+H++OH-

第三步，將參與放電的離子寫成生成物；

NaCl+H2O→Na++Cl2↑+H2↑+OH-

第四步，將生成物中的離子組合成物質(zhì)；

NaCl+H2O→NaOH+Cl2↑+H2↑

第五步，刪去兩邊未參加反應(yīng)的物質(zhì)；配平、注明條件、整理等。

二、電解總反應(yīng)方程式的應(yīng)用

1.快速判斷電解前后溶液pH的變化

以電解CuSO4溶液為例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，電

解后生成了強(qiáng)酸H2SO4，所以pH減小。對(duì)于CuCl2溶液和鹽酸，原溶液呈酸性，由于電解本質(zhì)上僅僅是溶質(zhì)本身參加反應(yīng)，電解后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度減小，酸性減弱，所以pH增大。而對(duì)于H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質(zhì)上就是電解水，因此電解后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更強(qiáng)，pH減??；NaOH溶液的堿性更強(qiáng)，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不變。

2.快速判斷如何使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)

用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原

狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的化合物。

以電解CuSO4溶液為例，由于電解生成了Cu和O2，所以要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)向電解后的體系中加入CuO（當(dāng)然加入CuCO3也可以），具體的量可以根據(jù)反應(yīng)生成的Cu或O2的量進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于CuCl2溶液，由于電解只生成Cu和Cl2，所以電解后向體系中加入適量CuCl2固體即可。又如，分別電解H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質(zhì)上都是電解水，所以分別向電解后的體系中加入適量的水即可恢復(fù)到原溶液的濃度。

3.進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算

電化學(xué)計(jì)算中也可以根據(jù)寫好的電解總反應(yīng)方程式直接進(jìn)行氧

化還原反應(yīng)分析，從而根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算。由于所涉及的解題思想相對(duì)比較單一，這里就不再贅述了。

三、教學(xué)實(shí)施過(guò)程中的感受與思考

對(duì)于以惰性電極材料為電極電解電解質(zhì)水溶液，其電解總反應(yīng)方程式的寫法，如果從被電解的反應(yīng)物來(lái)分類，主要包括以下幾類：（1）本質(zhì)是僅僅由溶質(zhì)參加電解反應(yīng)，如電解CuCl2、HCl溶液

；（2）本質(zhì)是僅僅由溶劑參加電解反應(yīng)，如電解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本質(zhì)是由溶質(zhì)陽(yáng)離子和溶劑陰離子參加電解反應(yīng)，如電解CuSO4溶液；（4）本質(zhì)是由溶質(zhì)陰離子和溶劑陽(yáng)離子參加電解反應(yīng)，如電解NaCl溶液。

筆者在教學(xué)過(guò)程中深刻體會(huì)到，其實(shí)學(xué)生在書(shū)寫這一類方程式時(shí)，事先可以不進(jìn)行分類，只需要掌握陰、陽(yáng)兩個(gè)電極區(qū)常見(jiàn)離子的放電順序，依然可以順利地將方程式表達(dá)出來(lái)。同時(shí)，與一些課外常用輔導(dǎo)資料上對(duì)被電解的電解質(zhì)溶液進(jìn)行表格式分類相比，這種方法顯得更簡(jiǎn)潔明了，學(xué)生易于掌握和應(yīng)用。

筆者在教學(xué)一線剛好完成兩輪高一到高三的化學(xué)教學(xué)。在第二輪教學(xué)中，既教省理科實(shí)驗(yàn)班（科技特長(zhǎng)班），又教平行班，在這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)上，兩種不同層次的班級(jí)教學(xué)都收獲了很好的教學(xué)效果。

知識(shí)是無(wú)止境的，教學(xué)也是如此。我們只有不斷地進(jìn)行教學(xué)反思、總結(jié)，不斷地研究教材，才能在已有的基礎(chǔ)上找到更多新的教學(xué)切入點(diǎn)。

參考文獻(xiàn)

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)（選修4）[M].北京：人民教育出版社，2007.

[2]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)（選修4）教師教學(xué)用書(shū)[M].北京：人民教育出版社，2007.

[3]中華人民共和國(guó)教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）[S].北京：人民教育出版社，2003.

[4]王祖浩.化學(xué)反應(yīng)原理[M].南京：江蘇教育出版社，2005.

[5]葉堃鵬，胡志剛.淺議中學(xué)化學(xué)課堂的有效教學(xué)[J].化學(xué)教與學(xué)，2014（1）.

[6]沈世紅.基于內(nèi)容和學(xué)情的創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教與學(xué)，2013（12）.

[7]賈同全.“走三步”突破高考電極反應(yīng)式[J].中學(xué)化學(xué)，2014（1）.endprint

電化學(xué)歷來(lái)都是高考中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。以石墨（C）、金屬鉑（Pt）

等惰性電極材料為電極進(jìn)行電解，正常情況下的電解質(zhì)是水溶液，其電解總反應(yīng)方程式有比較簡(jiǎn)潔的寫法。筆者在中學(xué)教學(xué)一線歸納總結(jié)出電解總反應(yīng)方程式的快速寫法，現(xiàn)形成文字僅供讀者參考。

一、電解總反應(yīng)方程式的寫法

惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、

NaOH等溶液時(shí)，電解總反應(yīng)方程式可用以下寫法，現(xiàn)以電解CuCl2及NaCl溶液為例，以此類推。（假設(shè)反應(yīng)物均足量）

1.以電解CuCl2溶液為例

第一步，寫出可能參加反應(yīng)的反應(yīng)物；

CuCl2+H2O→

第二步，將反應(yīng)物展開(kāi)成離子形式；

CuCl2+H2O→Cu2++Cl-+H++OH-

第三步，將參與放電的離子寫成生成物；

CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H++OH-

第四步，將生成物中的離子組合成物質(zhì)；

CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H2O

第五步，刪去兩邊未參加反應(yīng)的物質(zhì)；配平、注明條件、整理等。

CuCl2

【分析】

第一步：因?yàn)殡姌O本身不參與反應(yīng)，所以必然是溶質(zhì)和溶劑H2O

參加反應(yīng)。

第二步：將所有可能參與放電的離子表示出來(lái)。

第三步：根據(jù)離子放電順序?qū)懗錾晌?，剩余離子不變。

第四步：將方程式右邊剩余的離子組合成物質(zhì)。

第五步：因?yàn)樽笥覂蛇呏貜?fù)的物質(zhì)本質(zhì)上未參與反應(yīng)，因此刪去，即

得所有反應(yīng)物和生成物；整理方程式（條件、配平等）即可。

同理，電解HCl溶液的總反應(yīng)方程式為：2HCl

2.以氯堿工業(yè)（電解飽和NaCl溶液）為例

第一步，寫出可能參加反應(yīng)的反應(yīng)物；

NaCl+H2O→

第二步，將反應(yīng)物展開(kāi)成離子形式；

NaCl+H2O→Na++Cl-+H++OH-

第三步，將參與放電的離子寫成生成物；

NaCl+H2O→Na++Cl2↑+H2↑+OH-

第四步，將生成物中的離子組合成物質(zhì)；

NaCl+H2O→NaOH+Cl2↑+H2↑

第五步，刪去兩邊未參加反應(yīng)的物質(zhì)；配平、注明條件、整理等。

二、電解總反應(yīng)方程式的應(yīng)用

1.快速判斷電解前后溶液pH的變化

以電解CuSO4溶液為例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，電

解后生成了強(qiáng)酸H2SO4，所以pH減小。對(duì)于CuCl2溶液和鹽酸，原溶液呈酸性，由于電解本質(zhì)上僅僅是溶質(zhì)本身參加反應(yīng)，電解后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度減小，酸性減弱，所以pH增大。而對(duì)于H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質(zhì)上就是電解水，因此電解后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更強(qiáng)，pH減?。籒aOH溶液的堿性更強(qiáng)，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不變。

2.快速判斷如何使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)

用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原

狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的化合物。

以電解CuSO4溶液為例，由于電解生成了Cu和O2，所以要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)向電解后的體系中加入CuO（當(dāng)然加入CuCO3也可以），具體的量可以根據(jù)反應(yīng)生成的Cu或O2的量進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于CuCl2溶液，由于電解只生成Cu和Cl2，所以電解后向體系中加入適量CuCl2固體即可。又如，分別電解H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質(zhì)上都是電解水，所以分別向電解后的體系中加入適量的水即可恢復(fù)到原溶液的濃度。

3.進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算

電化學(xué)計(jì)算中也可以根據(jù)寫好的電解總反應(yīng)方程式直接進(jìn)行氧

化還原反應(yīng)分析，從而根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算。由于所涉及的解題思想相對(duì)比較單一，這里就不再贅述了。

三、教學(xué)實(shí)施過(guò)程中的感受與思考

對(duì)于以惰性電極材料為電極電解電解質(zhì)水溶液，其電解總反應(yīng)方程式的寫法，如果從被電解的反應(yīng)物來(lái)分類，主要包括以下幾類：（1）本質(zhì)是僅僅由溶質(zhì)參加電解反應(yīng)，如電解CuCl2、HCl溶液

；（2）本質(zhì)是僅僅由溶劑參加電解反應(yīng)，如電解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本質(zhì)是由溶質(zhì)陽(yáng)離子和溶劑陰離子參加電解反應(yīng)，如電解CuSO4溶液；（4）本質(zhì)是由溶質(zhì)陰離子和溶劑陽(yáng)離子參加電解反應(yīng)，如電解NaCl溶液。

筆者在教學(xué)過(guò)程中深刻體會(huì)到，其實(shí)學(xué)生在書(shū)寫這一類方程式時(shí)，事先可以不進(jìn)行分類，只需要掌握陰、陽(yáng)兩個(gè)電極區(qū)常見(jiàn)離子的放電順序，依然可以順利地將方程式表達(dá)出來(lái)。同時(shí)，與一些課外常用輔導(dǎo)資料上對(duì)被電解的電解質(zhì)溶液進(jìn)行表格式分類相比，這種方法顯得更簡(jiǎn)潔明了，學(xué)生易于掌握和應(yīng)用。

筆者在教學(xué)一線剛好完成兩輪高一到高三的化學(xué)教學(xué)。在第二輪教學(xué)中，既教省理科實(shí)驗(yàn)班（科技特長(zhǎng)班），又教平行班，在這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)上，兩種不同層次的班級(jí)教學(xué)都收獲了很好的教學(xué)效果。

知識(shí)是無(wú)止境的，教學(xué)也是如此。我們只有不斷地進(jìn)行教學(xué)反思、總結(jié)，不斷地研究教材，才能在已有的基礎(chǔ)上找到更多新的教學(xué)切入點(diǎn)。

參考文獻(xiàn)

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)（選修4）[M].北京：人民教育出版社，2007.

[2]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)（選修4）教師教學(xué)用書(shū)[M].北京：人民教育出版社，2007.

[3]中華人民共和國(guó)教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）[S].北京：人民教育出版社，2003.

[4]王祖浩.化學(xué)反應(yīng)原理[M].南京：江蘇教育出版社，2005.

[5]葉堃鵬，胡志剛.淺議中學(xué)化學(xué)課堂的有效教學(xué)[J].化學(xué)教與學(xué)，2014（1）.

[6]沈世紅.基于內(nèi)容和學(xué)情的創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教與學(xué)，2013（12）.

[7]賈同全.“走三步”突破高考電極反應(yīng)式[J].中學(xué)化學(xué)，2014（1）.endprint