由課堂實(shí)驗引發(fā)的幾點(diǎn)思考

周愛芳

普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：以實(shí)驗為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一，化學(xué)實(shí)驗對全面提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著極為重要的作用。然而完全按照課本的實(shí)驗操作未必能夠得到預(yù)期的實(shí)驗現(xiàn)象，這就需要對實(shí)驗進(jìn)行適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，以便學(xué)生能觀察到“理論上”的實(shí)驗現(xiàn)象。

案例1金屬鈉的性質(zhì)與作用

實(shí)驗過程將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗現(xiàn)象鈉融化成小球，外表呈灰黑色，后破裂露出銀白色，劇烈燃燒發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上留下一塊黑色的液斑，周圍出現(xiàn)一點(diǎn)點(diǎn)不明顯的淡黃色物質(zhì)。

分析與思考為什么觀察不到淡黃色的過氧化鈉粉末？多次實(shí)驗發(fā)現(xiàn)并不是由于表面的煤油沒有擦干凈而引起的，經(jīng)查閱資料可知是由于酒精燈燃燒產(chǎn)生的二氧化碳透過石棉網(wǎng)與鈉接觸發(fā)生了反應(yīng)置換出碳單質(zhì)，所以隔絕二氧化碳與鈉的接觸是實(shí)驗的關(guān)鍵。嘗試用鋁片（可以用易拉罐的底部）置于三腳架上，先在酒精燈上加熱一小會兒，再放一小塊黃豆大小的鈉，繼續(xù)加熱，鈉融化成小球，外表呈灰黑色，后破裂露出銀白色，劇烈燃燒發(fā)出黃色火焰（一開始燃燒就移開酒精燈），燃燒結(jié)束后鋁片上留下一小堆淡黃色的固體，像一小朵盛開的小花，形狀非常漂亮。改用瓷坩堝、廢舊試管（容易破裂）、硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行同樣的實(shí)驗，現(xiàn)象也很明顯。

案例2 氯氣的生產(chǎn)原理

實(shí)驗過程電解飽和食鹽水，按教材裝置進(jìn)行實(shí)驗。接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化。通電一段時間后，將小試管套在a管上，收集U形管左端產(chǎn)生的氣體，2 min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開拇指，檢驗收集到的氣體。

實(shí)驗現(xiàn)象U形管兩端均產(chǎn)生氣泡，但生成的氣泡很小，呈“霧狀”分布于水中，逸出速度很慢，無法收集到左端的氣體。

分析與思考為了挖掘?qū)嶒灛F(xiàn)象不明顯的原因，嘗試做以下幾個實(shí)驗：

實(shí)驗一：以鐵棒為陰極、石墨為陽極，直接插入裝有飽和食鹽水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)兩極氣泡馬上增多。

實(shí)驗二：將陰極換用表面積大的鐵皮，生成氫氣的量就馬上增多，但生成的氣泡卻很小，呈“霧狀”分布于水中，逸出速度很慢。

實(shí)驗三：把鐵片對折，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗現(xiàn)象大有改觀，生成的氣泡比先前增大，但比較兩極后發(fā)現(xiàn)，碳棒上生成的氣泡比鐵片上的大?；谝陨蠋状螌?shí)驗，得出按教材實(shí)驗收集不到氫氣的主要原因有：（1）反應(yīng)在U型管里進(jìn)行，使得離子在兩極之間遷移距離過長，造成整個電路的電阻較大，電源功率損耗大，使陰、陽兩極產(chǎn)生的氣泡較少，很難收集到足夠的氫氣。（2）用鐵棒作電極，電阻大，表面積太小，不利于氫氣的產(chǎn)生，難收集到足夠的氫氣進(jìn)行驗證實(shí)驗。

基于這些問題，對實(shí)驗進(jìn)行了一點(diǎn)改進(jìn)：把U型管左端的導(dǎo)管（尖頭端）深入表面皿的肥皂水中，收集氣體，并點(diǎn)燃驗證。采用點(diǎn)燃?xì)馀莸膶?shí)驗，增加了實(shí)驗的趣味性，不僅激發(fā)了學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性，而且培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。

案例3碳酸鈉的性質(zhì)與作用

設(shè)計用氯化鈣或氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。取兩支潔凈的試管，分別加入2 mL飽和碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，然后滴加氯化鈣溶液。

實(shí)驗現(xiàn)象兩試管內(nèi)均出現(xiàn)白色沉淀。

分析與思考常溫下，碳酸氫鈉的溶解度為9.6 g，根據(jù)c=1000ρw/M,計算得出其物質(zhì)的量濃度大于1.04 mol·L-1。取0.01 mol·L-1碳酸氫鈉溶液，c(HCO-3)=0.01 mol·L-1,根據(jù)HCO-3的水解平衡常數(shù)K=Kw/Ka1，K=2.3×10-8，得到c（OH-）=1.52×10-5 mol·L-1，c（H+）=0.658×10-9 mol·L-1,利用HCO-3的電離平衡常數(shù)Ka2=5.61×10-11，得到c（CO2-3）=8.53×10-4 mol·L-1，在此溶液中加入氯化鈣溶液要產(chǎn)生沉淀，必須c（CO2-3）×c（Ca2+）≥Ksp(CaCO3),查表Ksp(CaCO3) =4.69×10-9，c（Ca2+）≥4.69×10-9/8.53×10-4，既當(dāng)鈣離子濃度大于等于5.50×10-6 mol·L-1時產(chǎn)生沉淀。相同道理當(dāng)鋇離子濃度大于等于3.02×10-6 mol·L-1時產(chǎn)生沉淀。而實(shí)驗室所用的氯化鈣和氯化鋇溶液的濃度大多大于所需產(chǎn)生沉淀的濃度。根據(jù)以上分析可知，不能用氯化鈣和氯化鋇溶液來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。這與學(xué)生原有的知識產(chǎn)生了沖突，極大激起了學(xué)生探究的樂趣。

案例4常見物質(zhì)的檢驗

歸納氯離子的檢驗方法。取原溶液少許于試管中，先加硝酸銀，再滴加稀硝酸，出現(xiàn)的白色沉淀不溶解。硫酸根離子對氯離子的檢驗是否會產(chǎn)生干擾作用。

實(shí)驗過程取一直潔凈的試管，加入2 mL 0.1 mol·L-1的硝酸銀，再滴加硫酸鈉溶液，然后滴加稀硝酸（注：實(shí)驗過程配置溶液，清洗膠頭滴管等必須用蒸餾水，以防自來水中的氯離子對實(shí)驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾）。

實(shí)驗現(xiàn)象滴加硫酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀溶解。

分析與思考在中學(xué)階段，由于知識的局限，我們經(jīng)常強(qiáng)調(diào)硫酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，然而這個說法是不正確的。硫酸的第一步電離的確是完全的，但是第二步硫酸氫根的電離不完全，硫酸氫根只是一個比較強(qiáng)的弱酸，其第二步電離是可逆的，也就是說硫酸根可以與氫離子結(jié)合，生成硫酸氫根這種弱電解質(zhì)。硫酸銀會與硝酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成易溶于水的硫酸氫鹽。

Ag2SO42Ag++SO2-4

+

HNO3NO-3 + H+

HSO-4

只要?dú)潆x子濃度足夠大，硫酸銀肯定會溶解。

(收稿日期：2014-02-10)

普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：以實(shí)驗為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一，化學(xué)實(shí)驗對全面提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著極為重要的作用。然而完全按照課本的實(shí)驗操作未必能夠得到預(yù)期的實(shí)驗現(xiàn)象，這就需要對實(shí)驗進(jìn)行適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，以便學(xué)生能觀察到“理論上”的實(shí)驗現(xiàn)象。

案例1金屬鈉的性質(zhì)與作用

實(shí)驗過程將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗現(xiàn)象鈉融化成小球，外表呈灰黑色，后破裂露出銀白色，劇烈燃燒發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上留下一塊黑色的液斑，周圍出現(xiàn)一點(diǎn)點(diǎn)不明顯的淡黃色物質(zhì)。

分析與思考為什么觀察不到淡黃色的過氧化鈉粉末？多次實(shí)驗發(fā)現(xiàn)并不是由于表面的煤油沒有擦干凈而引起的，經(jīng)查閱資料可知是由于酒精燈燃燒產(chǎn)生的二氧化碳透過石棉網(wǎng)與鈉接觸發(fā)生了反應(yīng)置換出碳單質(zhì)，所以隔絕二氧化碳與鈉的接觸是實(shí)驗的關(guān)鍵。嘗試用鋁片（可以用易拉罐的底部）置于三腳架上，先在酒精燈上加熱一小會兒，再放一小塊黃豆大小的鈉，繼續(xù)加熱，鈉融化成小球，外表呈灰黑色，后破裂露出銀白色，劇烈燃燒發(fā)出黃色火焰（一開始燃燒就移開酒精燈），燃燒結(jié)束后鋁片上留下一小堆淡黃色的固體，像一小朵盛開的小花，形狀非常漂亮。改用瓷坩堝、廢舊試管（容易破裂）、硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行同樣的實(shí)驗，現(xiàn)象也很明顯。

案例2 氯氣的生產(chǎn)原理

實(shí)驗過程電解飽和食鹽水，按教材裝置進(jìn)行實(shí)驗。接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化。通電一段時間后，將小試管套在a管上，收集U形管左端產(chǎn)生的氣體，2 min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開拇指，檢驗收集到的氣體。

實(shí)驗現(xiàn)象U形管兩端均產(chǎn)生氣泡，但生成的氣泡很小，呈“霧狀”分布于水中，逸出速度很慢，無法收集到左端的氣體。

分析與思考為了挖掘?qū)嶒灛F(xiàn)象不明顯的原因，嘗試做以下幾個實(shí)驗：

實(shí)驗一：以鐵棒為陰極、石墨為陽極，直接插入裝有飽和食鹽水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)兩極氣泡馬上增多。

實(shí)驗二：將陰極換用表面積大的鐵皮，生成氫氣的量就馬上增多，但生成的氣泡卻很小，呈“霧狀”分布于水中，逸出速度很慢。

實(shí)驗三：把鐵片對折，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗現(xiàn)象大有改觀，生成的氣泡比先前增大，但比較兩極后發(fā)現(xiàn)，碳棒上生成的氣泡比鐵片上的大?；谝陨蠋状螌?shí)驗，得出按教材實(shí)驗收集不到氫氣的主要原因有：（1）反應(yīng)在U型管里進(jìn)行，使得離子在兩極之間遷移距離過長，造成整個電路的電阻較大，電源功率損耗大，使陰、陽兩極產(chǎn)生的氣泡較少，很難收集到足夠的氫氣。（2）用鐵棒作電極，電阻大，表面積太小，不利于氫氣的產(chǎn)生，難收集到足夠的氫氣進(jìn)行驗證實(shí)驗。

基于這些問題，對實(shí)驗進(jìn)行了一點(diǎn)改進(jìn)：把U型管左端的導(dǎo)管（尖頭端）深入表面皿的肥皂水中，收集氣體，并點(diǎn)燃驗證。采用點(diǎn)燃?xì)馀莸膶?shí)驗，增加了實(shí)驗的趣味性，不僅激發(fā)了學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性，而且培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。

案例3碳酸鈉的性質(zhì)與作用

設(shè)計用氯化鈣或氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。取兩支潔凈的試管，分別加入2 mL飽和碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，然后滴加氯化鈣溶液。

實(shí)驗現(xiàn)象兩試管內(nèi)均出現(xiàn)白色沉淀。

分析與思考常溫下，碳酸氫鈉的溶解度為9.6 g，根據(jù)c=1000ρw/M,計算得出其物質(zhì)的量濃度大于1.04 mol·L-1。取0.01 mol·L-1碳酸氫鈉溶液，c(HCO-3)=0.01 mol·L-1,根據(jù)HCO-3的水解平衡常數(shù)K=Kw/Ka1，K=2.3×10-8，得到c（OH-）=1.52×10-5 mol·L-1，c（H+）=0.658×10-9 mol·L-1,利用HCO-3的電離平衡常數(shù)Ka2=5.61×10-11，得到c（CO2-3）=8.53×10-4 mol·L-1，在此溶液中加入氯化鈣溶液要產(chǎn)生沉淀，必須c（CO2-3）×c（Ca2+）≥Ksp(CaCO3),查表Ksp(CaCO3) =4.69×10-9，c（Ca2+）≥4.69×10-9/8.53×10-4，既當(dāng)鈣離子濃度大于等于5.50×10-6 mol·L-1時產(chǎn)生沉淀。相同道理當(dāng)鋇離子濃度大于等于3.02×10-6 mol·L-1時產(chǎn)生沉淀。而實(shí)驗室所用的氯化鈣和氯化鋇溶液的濃度大多大于所需產(chǎn)生沉淀的濃度。根據(jù)以上分析可知，不能用氯化鈣和氯化鋇溶液來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。這與學(xué)生原有的知識產(chǎn)生了沖突，極大激起了學(xué)生探究的樂趣。

案例4常見物質(zhì)的檢驗

歸納氯離子的檢驗方法。取原溶液少許于試管中，先加硝酸銀，再滴加稀硝酸，出現(xiàn)的白色沉淀不溶解。硫酸根離子對氯離子的檢驗是否會產(chǎn)生干擾作用。

實(shí)驗過程取一直潔凈的試管，加入2 mL 0.1 mol·L-1的硝酸銀，再滴加硫酸鈉溶液，然后滴加稀硝酸（注：實(shí)驗過程配置溶液，清洗膠頭滴管等必須用蒸餾水，以防自來水中的氯離子對實(shí)驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾）。

實(shí)驗現(xiàn)象滴加硫酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀溶解。

分析與思考在中學(xué)階段，由于知識的局限，我們經(jīng)常強(qiáng)調(diào)硫酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，然而這個說法是不正確的。硫酸的第一步電離的確是完全的，但是第二步硫酸氫根的電離不完全，硫酸氫根只是一個比較強(qiáng)的弱酸，其第二步電離是可逆的，也就是說硫酸根可以與氫離子結(jié)合，生成硫酸氫根這種弱電解質(zhì)。硫酸銀會與硝酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成易溶于水的硫酸氫鹽。

Ag2SO42Ag++SO2-4

+

HNO3NO-3 + H+

HSO-4

只要?dú)潆x子濃度足夠大，硫酸銀肯定會溶解。

(收稿日期：2014-02-10)

普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：以實(shí)驗為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一，化學(xué)實(shí)驗對全面提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著極為重要的作用。然而完全按照課本的實(shí)驗操作未必能夠得到預(yù)期的實(shí)驗現(xiàn)象，這就需要對實(shí)驗進(jìn)行適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，以便學(xué)生能觀察到“理論上”的實(shí)驗現(xiàn)象。

案例1金屬鈉的性質(zhì)與作用

實(shí)驗過程將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗現(xiàn)象鈉融化成小球，外表呈灰黑色，后破裂露出銀白色，劇烈燃燒發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上留下一塊黑色的液斑，周圍出現(xiàn)一點(diǎn)點(diǎn)不明顯的淡黃色物質(zhì)。

分析與思考為什么觀察不到淡黃色的過氧化鈉粉末？多次實(shí)驗發(fā)現(xiàn)并不是由于表面的煤油沒有擦干凈而引起的，經(jīng)查閱資料可知是由于酒精燈燃燒產(chǎn)生的二氧化碳透過石棉網(wǎng)與鈉接觸發(fā)生了反應(yīng)置換出碳單質(zhì)，所以隔絕二氧化碳與鈉的接觸是實(shí)驗的關(guān)鍵。嘗試用鋁片（可以用易拉罐的底部）置于三腳架上，先在酒精燈上加熱一小會兒，再放一小塊黃豆大小的鈉，繼續(xù)加熱，鈉融化成小球，外表呈灰黑色，后破裂露出銀白色，劇烈燃燒發(fā)出黃色火焰（一開始燃燒就移開酒精燈），燃燒結(jié)束后鋁片上留下一小堆淡黃色的固體，像一小朵盛開的小花，形狀非常漂亮。改用瓷坩堝、廢舊試管（容易破裂）、硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行同樣的實(shí)驗，現(xiàn)象也很明顯。

案例2 氯氣的生產(chǎn)原理

實(shí)驗過程電解飽和食鹽水，按教材裝置進(jìn)行實(shí)驗。接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化。通電一段時間后，將小試管套在a管上，收集U形管左端產(chǎn)生的氣體，2 min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開拇指，檢驗收集到的氣體。

實(shí)驗現(xiàn)象U形管兩端均產(chǎn)生氣泡，但生成的氣泡很小，呈“霧狀”分布于水中，逸出速度很慢，無法收集到左端的氣體。

分析與思考為了挖掘?qū)嶒灛F(xiàn)象不明顯的原因，嘗試做以下幾個實(shí)驗：

實(shí)驗一：以鐵棒為陰極、石墨為陽極，直接插入裝有飽和食鹽水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)兩極氣泡馬上增多。

實(shí)驗二：將陰極換用表面積大的鐵皮，生成氫氣的量就馬上增多，但生成的氣泡卻很小，呈“霧狀”分布于水中，逸出速度很慢。

實(shí)驗三：把鐵片對折，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗現(xiàn)象大有改觀，生成的氣泡比先前增大，但比較兩極后發(fā)現(xiàn)，碳棒上生成的氣泡比鐵片上的大?；谝陨蠋状螌?shí)驗，得出按教材實(shí)驗收集不到氫氣的主要原因有：（1）反應(yīng)在U型管里進(jìn)行，使得離子在兩極之間遷移距離過長，造成整個電路的電阻較大，電源功率損耗大，使陰、陽兩極產(chǎn)生的氣泡較少，很難收集到足夠的氫氣。（2）用鐵棒作電極，電阻大，表面積太小，不利于氫氣的產(chǎn)生，難收集到足夠的氫氣進(jìn)行驗證實(shí)驗。

基于這些問題，對實(shí)驗進(jìn)行了一點(diǎn)改進(jìn)：把U型管左端的導(dǎo)管（尖頭端）深入表面皿的肥皂水中，收集氣體，并點(diǎn)燃驗證。采用點(diǎn)燃?xì)馀莸膶?shí)驗，增加了實(shí)驗的趣味性，不僅激發(fā)了學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性，而且培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。

案例3碳酸鈉的性質(zhì)與作用

設(shè)計用氯化鈣或氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。取兩支潔凈的試管，分別加入2 mL飽和碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，然后滴加氯化鈣溶液。

實(shí)驗現(xiàn)象兩試管內(nèi)均出現(xiàn)白色沉淀。

分析與思考常溫下，碳酸氫鈉的溶解度為9.6 g，根據(jù)c=1000ρw/M,計算得出其物質(zhì)的量濃度大于1.04 mol·L-1。取0.01 mol·L-1碳酸氫鈉溶液，c(HCO-3)=0.01 mol·L-1,根據(jù)HCO-3的水解平衡常數(shù)K=Kw/Ka1，K=2.3×10-8，得到c（OH-）=1.52×10-5 mol·L-1，c（H+）=0.658×10-9 mol·L-1,利用HCO-3的電離平衡常數(shù)Ka2=5.61×10-11，得到c（CO2-3）=8.53×10-4 mol·L-1，在此溶液中加入氯化鈣溶液要產(chǎn)生沉淀，必須c（CO2-3）×c（Ca2+）≥Ksp(CaCO3),查表Ksp(CaCO3) =4.69×10-9，c（Ca2+）≥4.69×10-9/8.53×10-4，既當(dāng)鈣離子濃度大于等于5.50×10-6 mol·L-1時產(chǎn)生沉淀。相同道理當(dāng)鋇離子濃度大于等于3.02×10-6 mol·L-1時產(chǎn)生沉淀。而實(shí)驗室所用的氯化鈣和氯化鋇溶液的濃度大多大于所需產(chǎn)生沉淀的濃度。根據(jù)以上分析可知，不能用氯化鈣和氯化鋇溶液來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。這與學(xué)生原有的知識產(chǎn)生了沖突，極大激起了學(xué)生探究的樂趣。

案例4常見物質(zhì)的檢驗

歸納氯離子的檢驗方法。取原溶液少許于試管中，先加硝酸銀，再滴加稀硝酸，出現(xiàn)的白色沉淀不溶解。硫酸根離子對氯離子的檢驗是否會產(chǎn)生干擾作用。

實(shí)驗過程取一直潔凈的試管，加入2 mL 0.1 mol·L-1的硝酸銀，再滴加硫酸鈉溶液，然后滴加稀硝酸（注：實(shí)驗過程配置溶液，清洗膠頭滴管等必須用蒸餾水，以防自來水中的氯離子對實(shí)驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾）。

實(shí)驗現(xiàn)象滴加硫酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀溶解。

分析與思考在中學(xué)階段，由于知識的局限，我們經(jīng)常強(qiáng)調(diào)硫酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，然而這個說法是不正確的。硫酸的第一步電離的確是完全的，但是第二步硫酸氫根的電離不完全，硫酸氫根只是一個比較強(qiáng)的弱酸，其第二步電離是可逆的，也就是說硫酸根可以與氫離子結(jié)合，生成硫酸氫根這種弱電解質(zhì)。硫酸銀會與硝酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成易溶于水的硫酸氫鹽。

Ag2SO42Ag++SO2-4

+

HNO3NO-3 + H+

HSO-4

只要?dú)潆x子濃度足夠大，硫酸銀肯定會溶解。

(收稿日期：2014-02-10)