淺談“化學反應方程式書寫”的教學功能與價值

陳女婷　洪茲田

摘要：文章在義務教育階段化學課程內(nèi)容的整體視角下，基于學生認識發(fā)展的脈絡，審視“化學方程式的書寫”的教學功能與價值。

關鍵詞：化學方程式書寫；發(fā)展；教學功能； 教學價值

文章編號：1008-0546（2014）06-0053-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.06.019

“化學反應方程式的書寫”是義務教育化學課程標準中物質(zhì)的化學變化主題下的重要教學內(nèi)容，它貫穿于整個中學階段的化學學習中，是學生學習化學變化的“基石”。從學科研究交流來看，化學反應方程式是化學研究和交流的重要用語；從化學語言學習看，整合了元素符號和化學式，更具有綜合性，是學生學習的“分水嶺”；從情感態(tài)度價值觀來看，化學方程式反映化學反應的客觀事實，強調(diào)尊重事實、實事求是的精神。本文從七個方面闡述“化學反應方程式的書寫”的教學功能和價值。

一、發(fā)展學生對化學反應中物質(zhì)變化的認識和表達

學生在上初三前，雖然知道物質(zhì)的變化，但是不加區(qū)分的，甚至認為外顯形態(tài)的改變就是化學變化，不了解變化的本質(zhì)、類型、規(guī)律和應用?？梢岳没瘜W變化獲得或消除物質(zhì)，以適應生活和生產(chǎn)的需要。

在化學反應方程式書寫的具體步驟中，第一步要求的式子左右兩邊分別寫反應物、生成物的化學式。化學方程式中，反應物、生成物的不同使學生直觀認識到化學反應中的“質(zhì)”變（有新物質(zhì)的生成）。另外，學生將反應物、生成物用化學式來表達后，可以直觀認識到化學反應前后元素種類不變。

二、發(fā)展學生對化學反應中微粒變化的認識和表達

化學變化的微觀本質(zhì)是反應物的分子分裂成原子，原子重組成新分子。在化學方程式書寫中的具體步驟中，第二步要求配平方程式，要求將式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子的總數(shù)相等?；瘜W方程式的配平幫助學生鞏固了對化學反應前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化（分子則可能發(fā)生變化）的進一步理解。由這個反應可以看出各種原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生變化，只是原子重新發(fā)生了組合，這恰恰是化學方程式配平的依據(jù)?？傊瘜W方程式對發(fā)展學生對化學變化中的微粒變化的認識和表達提供了更多直觀的例子。

還有，由化學方程式的比較歸納引導學生由對一種物質(zhì)的性質(zhì)的認識升華到對一類物質(zhì)的性質(zhì)。如由鹽酸、稀硫酸的共同性質(zhì)上升到酸的通性；由氫氧化鈉、氫氧化鈣的共同性質(zhì)上升到堿的通性。

五、發(fā)展學生對化學反應發(fā)生條件的認識和表達

化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，如點燃、加熱、催化劑等。在化學方程式書寫的具體步驟中，第三步要求標明化學反應發(fā)生的條件，之所以強調(diào)化學反應條件的書寫，是因為如果沒有達到反應條件反應是很難進行的（或進行的速率很慢）。這也就要求學生一定要熟悉化學反應的發(fā)生條件，并且會書寫。

參考文獻

[1] 教育部.義務教育化學課程標準（2011版）.北京：北京師范大學出版社，2012endprint

摘要：文章在義務教育階段化學課程內(nèi)容的整體視角下，基于學生認識發(fā)展的脈絡，審視“化學方程式的書寫”的教學功能與價值。

關鍵詞：化學方程式書寫；發(fā)展；教學功能； 教學價值

文章編號：1008-0546（2014）06-0053-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.06.019

“化學反應方程式的書寫”是義務教育化學課程標準中物質(zhì)的化學變化主題下的重要教學內(nèi)容，它貫穿于整個中學階段的化學學習中，是學生學習化學變化的“基石”。從學科研究交流來看，化學反應方程式是化學研究和交流的重要用語；從化學語言學習看，整合了元素符號和化學式，更具有綜合性，是學生學習的“分水嶺”；從情感態(tài)度價值觀來看，化學方程式反映化學反應的客觀事實，強調(diào)尊重事實、實事求是的精神。本文從七個方面闡述“化學反應方程式的書寫”的教學功能和價值。

一、發(fā)展學生對化學反應中物質(zhì)變化的認識和表達

學生在上初三前，雖然知道物質(zhì)的變化，但是不加區(qū)分的，甚至認為外顯形態(tài)的改變就是化學變化，不了解變化的本質(zhì)、類型、規(guī)律和應用。可以利用化學變化獲得或消除物質(zhì)，以適應生活和生產(chǎn)的需要。

在化學反應方程式書寫的具體步驟中，第一步要求的式子左右兩邊分別寫反應物、生成物的化學式?；瘜W方程式中，反應物、生成物的不同使學生直觀認識到化學反應中的“質(zhì)”變（有新物質(zhì)的生成）。另外，學生將反應物、生成物用化學式來表達后，可以直觀認識到化學反應前后元素種類不變。

二、發(fā)展學生對化學反應中微粒變化的認識和表達

化學變化的微觀本質(zhì)是反應物的分子分裂成原子，原子重組成新分子。在化學方程式書寫中的具體步驟中，第二步要求配平方程式，要求將式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子的總數(shù)相等?；瘜W方程式的配平幫助學生鞏固了對化學反應前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化（分子則可能發(fā)生變化）的進一步理解。由這個反應可以看出各種原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生變化，只是原子重新發(fā)生了組合，這恰恰是化學方程式配平的依據(jù)?？傊?，化學方程式對發(fā)展學生對化學變化中的微粒變化的認識和表達提供了更多直觀的例子。

還有，由化學方程式的比較歸納引導學生由對一種物質(zhì)的性質(zhì)的認識升華到對一類物質(zhì)的性質(zhì)。如由鹽酸、稀硫酸的共同性質(zhì)上升到酸的通性；由氫氧化鈉、氫氧化鈣的共同性質(zhì)上升到堿的通性。

五、發(fā)展學生對化學反應發(fā)生條件的認識和表達

化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，如點燃、加熱、催化劑等。在化學方程式書寫的具體步驟中，第三步要求標明化學反應發(fā)生的條件，之所以強調(diào)化學反應條件的書寫，是因為如果沒有達到反應條件反應是很難進行的（或進行的速率很慢）。這也就要求學生一定要熟悉化學反應的發(fā)生條件，并且會書寫。

參考文獻

[1] 教育部.義務教育化學課程標準（2011版）.北京：北京師范大學出版社，2012endprint

摘要：文章在義務教育階段化學課程內(nèi)容的整體視角下，基于學生認識發(fā)展的脈絡，審視“化學方程式的書寫”的教學功能與價值。

關鍵詞：化學方程式書寫；發(fā)展；教學功能； 教學價值

文章編號：1008-0546（2014）06-0053-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.06.019

“化學反應方程式的書寫”是義務教育化學課程標準中物質(zhì)的化學變化主題下的重要教學內(nèi)容，它貫穿于整個中學階段的化學學習中，是學生學習化學變化的“基石”。從學科研究交流來看，化學反應方程式是化學研究和交流的重要用語；從化學語言學習看，整合了元素符號和化學式，更具有綜合性，是學生學習的“分水嶺”；從情感態(tài)度價值觀來看，化學方程式反映化學反應的客觀事實，強調(diào)尊重事實、實事求是的精神。本文從七個方面闡述“化學反應方程式的書寫”的教學功能和價值。

一、發(fā)展學生對化學反應中物質(zhì)變化的認識和表達

學生在上初三前，雖然知道物質(zhì)的變化，但是不加區(qū)分的，甚至認為外顯形態(tài)的改變就是化學變化，不了解變化的本質(zhì)、類型、規(guī)律和應用。可以利用化學變化獲得或消除物質(zhì)，以適應生活和生產(chǎn)的需要。

在化學反應方程式書寫的具體步驟中，第一步要求的式子左右兩邊分別寫反應物、生成物的化學式?；瘜W方程式中，反應物、生成物的不同使學生直觀認識到化學反應中的“質(zhì)”變（有新物質(zhì)的生成）。另外，學生將反應物、生成物用化學式來表達后，可以直觀認識到化學反應前后元素種類不變。

二、發(fā)展學生對化學反應中微粒變化的認識和表達

化學變化的微觀本質(zhì)是反應物的分子分裂成原子，原子重組成新分子。在化學方程式書寫中的具體步驟中，第二步要求配平方程式，要求將式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子的總數(shù)相等?；瘜W方程式的配平幫助學生鞏固了對化學反應前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化（分子則可能發(fā)生變化）的進一步理解。由這個反應可以看出各種原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生變化，只是原子重新發(fā)生了組合，這恰恰是化學方程式配平的依據(jù)?？傊?，化學方程式對發(fā)展學生對化學變化中的微粒變化的認識和表達提供了更多直觀的例子。

還有，由化學方程式的比較歸納引導學生由對一種物質(zhì)的性質(zhì)的認識升華到對一類物質(zhì)的性質(zhì)。如由鹽酸、稀硫酸的共同性質(zhì)上升到酸的通性；由氫氧化鈉、氫氧化鈣的共同性質(zhì)上升到堿的通性。

五、發(fā)展學生對化學反應發(fā)生條件的認識和表達

化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，如點燃、加熱、催化劑等。在化學方程式書寫的具體步驟中，第三步要求標明化學反應發(fā)生的條件，之所以強調(diào)化學反應條件的書寫，是因為如果沒有達到反應條件反應是很難進行的（或進行的速率很慢）。這也就要求學生一定要熟悉化學反應的發(fā)生條件，并且會書寫。

參考文獻

[1] 教育部.義務教育化學課程標準（2011版）.北京：北京師范大學出版社，2012endprint