最近發(fā)展區(qū)理論對(duì)教學(xué)的啟示

武麗娜

摘要：維果斯基的“最近發(fā)展區(qū)”理論對(duì)教學(xué)有著十分重要的意義。本文在分析“最近發(fā)展區(qū)”理論基本要義的基礎(chǔ)上，結(jié)合初中化學(xué)“復(fù)分解反應(yīng)條件”的教學(xué)，有針對(duì)性的提出了此理論對(duì)教學(xué)的啟示，如為了讓學(xué)習(xí)者達(dá)到下一發(fā)展水平，教師要識(shí)別現(xiàn)有的發(fā)展水平，設(shè)計(jì)出合理的教學(xué)任務(wù)，以幫助學(xué)生順利的到達(dá)下一發(fā)展區(qū)。

關(guān)鍵詞：最近發(fā)展區(qū)；教學(xué)設(shè)計(jì)；微觀特征社會(huì)建構(gòu)主義先驅(qū)維果斯基將學(xué)生在指導(dǎo)下借助成人的幫助所能達(dá)到解決問(wèn)題的水平，與其在獨(dú)立活動(dòng)中所達(dá)到的解決問(wèn)題的水平之間的差異稱之為“最近發(fā)展區(qū)”?；瘜W(xué)教學(xué)要隨著知識(shí)的深化，教學(xué)要求的提高，不斷地把學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)水平轉(zhuǎn)化為現(xiàn)有發(fā)展水平，再產(chǎn)生新的最近發(fā)展區(qū)，這樣循環(huán)往復(fù)，在兩種發(fā)展水平的矛盾運(yùn)動(dòng)中，不斷地推動(dòng)學(xué)生向新的更高的發(fā)展水平發(fā)展?；瘜W(xué)教學(xué)不是發(fā)展，而是要走在學(xué)生發(fā)展的前面，科學(xué)地加以組織，激起目前尚處于最近發(fā)展區(qū)內(nèi)的發(fā)展過(guò)程，引起學(xué)生的智力發(fā)展。

在認(rèn)識(shí)并不斷學(xué)習(xí)和思考最近發(fā)展區(qū)理論后，我對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)的條件”的教學(xué)有了新的思考和嘗試。復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生不僅要認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，還要了解其發(fā)生的條件，從而判斷兩物質(zhì)能否反應(yīng)。而對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)，我認(rèn)為應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生充分的理解“為什么”，而不是僅僅知道“是什么”。這樣有助于幫助學(xué)生建立科學(xué)健全的思維方式與學(xué)習(xí)習(xí)慣。

在以往教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)，書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，通過(guò)交換兩化合物的成分寫出產(chǎn)物，對(duì)學(xué)生而言并不困難，然而他們學(xué)習(xí)中真正的障礙在于認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)。如NaCl和H2SO4為什么混合后不能發(fā)生反應(yīng)？因?yàn)閷W(xué)生認(rèn)為交換成分以后會(huì)得到不同于反應(yīng)物的新物質(zhì)Na2SO4和HCl。仔細(xì)分析學(xué)生的認(rèn)知，我發(fā)現(xiàn)其實(shí)這種錯(cuò)誤原因在于他們對(duì)于物質(zhì)的認(rèn)識(shí)只停留在宏觀層次上，甚至于知識(shí)停留在“符號(hào)”（化學(xué)式）這一表面層次上，認(rèn)為符號(hào)變化了就是有了新物質(zhì)，而沒(méi)有從本質(zhì)——即粒子的角度認(rèn)識(shí)。對(duì)于以形象思維為主的初中生而言，這就是他們認(rèn)知的現(xiàn)有水平，就是他們有待發(fā)展的區(qū)域，即他們的“最近發(fā)展區(qū)”。因此我改進(jìn)了以往的教學(xué)方式開(kāi)始注重從微觀角度引導(dǎo)學(xué)生理解這一問(wèn)題。

課堂具體任務(wù)是：分析H2SO4和NaOH、Na2CO3 和Ca(OH)2 、Na2SO4 和HCl，這三對(duì)物質(zhì)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？為了幫助學(xué)生解決這一問(wèn)題，我給出提示，請(qǐng)他們參考下冊(cè)課本P60氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀圖（即右圖10—14）分析，嘗試畫出這三對(duì)混合后的微粒變化微觀圖。結(jié)果發(fā)現(xiàn)學(xué)生下手很慢，甚至無(wú)法下手，最后是以我的示范與講授為主，勉強(qiáng)完成了任務(wù)。課后反思，我意識(shí)到我的目標(biāo)制定的過(guò)高，問(wèn)題的設(shè)置超出了學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)的區(qū)域。學(xué)生的現(xiàn)狀最大的問(wèn)題是對(duì)物質(zhì)的粒子性關(guān)注不夠，如還沒(méi)有意識(shí)到H2SO4和NaOH在水溶液中其實(shí)就是四種離子，又怎能關(guān)注到反應(yīng)過(guò)程中離子的改變呢？

于是我再次反思，從學(xué)生的角度重新認(rèn)真思考分析后對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了改進(jìn)。如下：第一步，先與學(xué)生一同回憶酸堿鹽溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，從而清晰的認(rèn)識(shí)到酸、堿、鹽溶于水會(huì)解離成離子，如圖10-11，然后嘗試仿照?qǐng)D畫出H2SO4、Ca（OH）2、CaCO3分別與水混合后溶液中存在的微粒。第二步，再讓學(xué)生看課本P60氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖（如圖10-14），從微觀角度分析為什么該變化是化學(xué)變化。學(xué)生利用“化學(xué)變化的微觀特征就是有新微粒生成”這一舊知，來(lái)理解氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程，其實(shí)就是H+和OH-作用變成了H2O。同時(shí)關(guān)注到，這一反應(yīng)中Na+和Cl-兩種微粒并沒(méi)有改變。第三步，重新思考，仿照上圖畫出NaOH和H2SO4 、 Na2CO3和Ca(OH)2 、Na2SO4和HCl三對(duì)物質(zhì)離子交換前后的微粒圖，然后從粒子的角度分析它們是否發(fā)生了變化，從而理解他它們之間是否會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

這次學(xué)生明顯能輕松歸納出Na2SO4和HCl混合的過(guò)程中沒(méi)有新微粒產(chǎn)生，所以實(shí)質(zhì)上并不反應(yīng)。由此引導(dǎo)學(xué)生明白，酸、堿、鹽溶液反應(yīng)都是離子間作用，“微粒改變”即讓離子有所改變，所以必須變成水或沉淀或氣體這樣的難解離的物質(zhì)。

改進(jìn)后的教學(xué)設(shè)計(jì)充分考慮了學(xué)生的現(xiàn)有認(rèn)知水平，把問(wèn)題成功設(shè)置在了學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，既不容易也不很難，讓學(xué)生跳一跳，然后摘到“桃子”，激發(fā)了學(xué)生思考的積極性，有效地促進(jìn)了學(xué)生的智力發(fā)展。通過(guò)這堂課的體驗(yàn)，而且在后面的有關(guān)物質(zhì)的除雜的教學(xué)中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生也能輕松理解、自如應(yīng)用。如除去NaCl溶液中混有的Na2CO3時(shí)，出乎我意料的是學(xué)生自己就能說(shuō)出其實(shí)就是除去CO2-3，再結(jié)合CO2-3的特點(diǎn)，想到可以讓它變成沉淀或者氣體，從而選出試劑應(yīng)該是含有H+或含有Ca2+的溶液。

雖然是一個(gè)小的教學(xué)片段的嘗試，但“最近發(fā)展區(qū)”理論給我的教學(xué)實(shí)踐提供了一種積極的信息，他強(qiáng)調(diào)了無(wú)論是在教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)原則、教學(xué)模式上都要顧及學(xué)生的現(xiàn)有能力和潛在發(fā)展水平，找準(zhǔn)學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，使教學(xué)發(fā)揮其最大功能！ 參考文獻(xiàn)：

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