高中生化學(xué)平衡學(xué)習(xí)困難原因及解決策略

易四平

摘 要：在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)階段，化學(xué)平衡是其中的一個重點(diǎn)學(xué)習(xí)部分。學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中盡管已經(jīng)掌握了這部分的理論知識，但在實(shí)際的題目解決過程中仍不能自行解決。對學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡中的問題及解決對策進(jìn)行了分析，并通過相關(guān)案例解析進(jìn)行舉例。

關(guān)鍵詞：高中生；化學(xué)平衡；學(xué)習(xí)困難；解決策略

高中課本中對于化學(xué)平衡定義如下：“在外界條件穩(wěn)定無變化的情況下，進(jìn)行到一定程度的所有可逆反應(yīng)的正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)速率此時相等。該時刻反應(yīng)物和生成物的濃度不會發(fā)生變化，其反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。”對于這段話的理解上，學(xué)生雖然進(jìn)行了剖析分段理解，但卻無法站在一個整體的角度進(jìn)行分析，更不能深入到細(xì)微處仔細(xì)詳讀。

一、化學(xué)平衡學(xué)習(xí)困難分析

化學(xué)平平衡的主要特征為v（正）=v（逆），Kc=c（C）p·c（D）q/c（A）m·c（B）n，在高中階段，化學(xué)平衡包括動力學(xué)和熱力學(xué)兩個部分，對可逆反應(yīng)的程度進(jìn)行討論，包括化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡和水解平衡知識。

例如，對反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）為例，其中a+b≠c?？梢赃M(jìn)行如下的分析：①達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體內(nèi)的總的壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量是不變化的，與時間的變化無關(guān)。②達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體內(nèi)的密度與平均相對分子質(zhì)量是不變的，與時間的變化無關(guān)。③達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體內(nèi)的各氣體的體積與各氣體分壓，以及各氣體的物質(zhì)的量也是不變的，與時間的變化無關(guān)。④達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)的物質(zhì)的顏色體系不會發(fā)生變化。⑤達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物質(zhì)的溫度體系也不會發(fā)生改變。對于這些知識的掌握，有些高中生會出現(xiàn)無法把握的狀態(tài)。

二、化學(xué)平衡學(xué)習(xí)困難出路策略

需要對化學(xué)平衡涉及的C、V、P等物理量進(jìn)行具體含義的內(nèi)容掌握，對此及逆行那個反復(fù)的記憶和理解，對相關(guān)的公式與原理進(jìn)行深度的比較，將恒溫、恒壓等定量性問題進(jìn)行熟練性練習(xí)。通過教師的立體總結(jié)來加強(qiáng)學(xué)生的理解度，對此部分的學(xué)習(xí)更加堅實(shí)。如題：已知X2（g）+3Y2?2XY3（g），ΔH=-90.8 kJ/mol。在恒溫、恒容條件下，進(jìn)行三次平行試驗。實(shí)驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

三、情景教學(xué)的實(shí)踐研究

1.下列敘述正確的是（ ）

A.放出熱量：a

B.化學(xué)平衡常數(shù)：③=①=②

C.達(dá)到平衡時XY3體積分?jǐn)?shù)：①>③

D.X2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

題目中如果僅通過化學(xué)概念的學(xué)習(xí)是無法解出答案的，由分析我們可知實(shí)驗③中生產(chǎn)XY3的量可能大于1 mol，放出熱量可能大于90.8kJ，故A不正確；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B正確；①和③容器起始投入反應(yīng)物成比例，將③平衡看做①平衡縮小體積到原來的一半，壓縮體積，平衡正向移動，達(dá)到平衡時XY3的體積分?jǐn)?shù)：①<③；達(dá)到平衡時，增大一種反應(yīng)物的濃度，其本身的轉(zhuǎn)化率降低，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，X2的轉(zhuǎn)化率：②<①，③>②，③>①，故③>①>②，故D選項錯誤。

2.相關(guān)例題的加入和詳細(xì)的過程分析

化學(xué)反應(yīng)內(nèi)化學(xué)平衡的過程學(xué)習(xí)也很重要，需要教師對例題中的物理量變化進(jìn)行詳細(xì)的分析和講解。對化學(xué)反應(yīng)的動態(tài)平衡需要教師引導(dǎo)為輔助，學(xué)生自主學(xué)習(xí)探討為主體進(jìn)行深入學(xué)習(xí)。例如，對反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2，若將1 mol的CO與1 molH2O（g）通入1 L的容器內(nèi)，且容器密封，在經(jīng)過一段時間的反應(yīng)后，容器內(nèi)的各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化?？捎纱诉M(jìn)行特征分析：①該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在著正逆反應(yīng)的過程。②最開始放進(jìn)去的物質(zhì)只有CO和H2O（g）兩種，正反應(yīng)速率在最初最大，逆反應(yīng)基本沒有進(jìn)行。

所以，教師需要對類似的這些反應(yīng)進(jìn)行學(xué)生能力接受范圍內(nèi)的講解，使學(xué)生的知識在一步一步中鞏固和前進(jìn)。通過恰當(dāng)?shù)睦}對所學(xué)知識能夠達(dá)到鞏固的效果，讓學(xué)生對知識的框架與考題的考點(diǎn)進(jìn)行結(jié)合，會有事半功倍的作用。學(xué)生在自我繼續(xù)努力的同時，需要搭配教師的合理教案，以教案中合理的例題建立起學(xué)生的例題知識思考點(diǎn)觀念，走出做死題的怪圈，真正達(dá)到得心應(yīng)手。

3.同其他學(xué)科的關(guān)聯(lián)

注重與其他學(xué)科的教學(xué)思想的關(guān)聯(lián)，平衡的問題不只出現(xiàn)在化學(xué)中，例如物理和數(shù)學(xué)等學(xué)科的模型構(gòu)架可以幫助化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)。同樣，在政治中唯物辯證的矛盾與統(tǒng)一的學(xué)習(xí)可以對的水電離現(xiàn)象進(jìn)行矛盾分析角度的闡述。

化學(xué)平衡理論的把握可以省下很多關(guān)于化學(xué)平衡問題鉆研的時間，在高考時的優(yōu)勢地位又有一定的提升。高中生通過化學(xué)平衡原理的學(xué)習(xí)，已經(jīng)可以解決這些難題，還會增加學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心。

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（作者單位 湖北省武漢市華中科技大學(xué)附屬中學(xué)）