鹽類水解的應用

周琦

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2013）05-0190-01

學習“鹽類的水解”，可以加深對鹽類性質的認識，但倘若沒有正確理解而濫用鹽類的水解的知識，反會使原來比較清楚的問題也變得模糊，甚至還會弄出令人啼笑皆非的錯誤。如有的同學知鹽要水解而否認NaAc溶液中有Ac-存在；有的同學用CuCl2的水解作為制取Cu（OH）2的方法；也有的同學把CuSO4和Na2S兩溶液作用時產(chǎn)生的黑色沉淀當作Cu（OH）2等等。到底哪些問題需要考慮鹽類的水解呢？

一、鹽溶液的酸堿性和PH值問題

鹽的溶液并不都顯中性，有些鹽的溶液顯酸性（PH<7），有些顯堿性（PH>7）。這類問題需要從鹽的水解去考慮、認識。有的鹽的溶液顯中性（如NH4Ac）也是由于水解的原因，只有強酸強堿鹽（如NaCl）顯中性和鹽的水解是無關的，因為這類鹽不發(fā)生水解。

思考：

1.相同溫度時，0.1mol/LNaAc和0.1mol/LNaCN的PH值哪個大？ （0.1mol/LNaCN的PH大）

2.相同濃度的HCOONa溶液的PH值小于NaAc。比較甲酸、乙酸的酸性強弱。（甲酸強）

二、酸堿中和滴定，在等當點時溶液的酸堿性和值問題

酸堿中和滴定到剛好完全中和，溶液不一定是中性的，有的顯酸性（PH<7），有的顯堿性（PH>7），這也是由于生成鹽的水解而造成的。只有強酸強堿相互滴定時，等當點的PH為7，顯中性，才不考慮鹽的水解。

思考：

1.弱酸、弱堿相互滴定時正好中和，溶液顯中性，是否要考慮鹽的水解？ （要）

2.當強酸和強堿在中和滴定時，滴到溶液PH=7，是否正好中和？ （沒有。堿過量）

三、鹽溶液里組成鹽的離子的濃度比較

鹽溶液里組成鹽的陰、陽離子的摩爾濃度之比并不都和其他學式的組成一致。如NaAc溶液中C（Ac-）：C（Na+）≠1：1而是小于1：1 ，且僅稍小于1：1 。因為Ac-要水解，而Na+不水解，但不能認為NaAc溶液中不存在Ac-，這是由于Ac-水解是可逆的。

也因為水解是中和反應的逆反應，且一般是個可逆過程，所以用CuCl2水解來制Cu（OH）2是錯誤的，是不能實現(xiàn)的。

思考：

1.明礬溶液中C（SO42-）：C（Al3+） =3：2嗎？ （不）

2.相同濃度的Na2CO3和（NH4）2CO3溶液中，哪種溶液里的C（CO32-）大些？ （Na2CO3溶液中的大）

四、強酸弱堿鹽溶液的配制

配制強酸弱堿溶液（除銨鹽外）時，得不到澄清液，這是由于鹽發(fā)生水解，產(chǎn)生難溶的弱堿，致使溶液渾濁。因此配制這類鹽溶液時為抑制水解通常要向溶液中加入一定量的酸。加酸時應注意，哪種酸的鹽應加哪種酸，如FeCl3溶液中應加HCl，這樣可避免其它酸根離子的混入。

思考：明礬為什么可用來凈水？（從Al3+水解及Al（OH）3膠體的吸附考慮）

五、鹽溶液間的反應除離子互換反應、氧化——還原反應和有絡鹽參與的反應外，還要考慮雙水解反應

雙水解反應一定是強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽在溶液里的反應[Al2（SO4）3和 Na2CO3的反應]，但并非這樣兩類鹽間的反應一定都是雙水解反應。如CuSO4和Na2S的反應就不是雙水解。那么什么條件下，上述兩類鹽間的反應才考慮鹽類的水解，是雙水解反應呢？

必須是弱酸根離子和弱堿陽離子結合所生成的鹽在水中不能穩(wěn)定存在，如 Al2S3等Al2（CO3）3，或雖能生成沉淀的鹽如CuCO3，但其溶解度比相應的堿大如S（CuCO3）>S[Cu（OH）2]，則才發(fā)生水解反應。若生成難溶性鹽溶解度比相應的堿小時如S（CuS）

思考：Al2（SO4）3和NaHCO3及CuSO4和Na2S在溶液里反應是否都要考慮雙水解？分別寫出它們的離子方程式。

[前者要考慮，后者不考慮，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Cu2++S2-=CuS↓ ]

六、遇水完全分解的鹽

“酸堿和鹽的溶解性表”里有部分標有“—”的鹽，表示它遇水就分解，這應由鹽的水解加以解釋，且這類鹽遇水一定是完全水解的。

如，Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

思考：為什么用氫硫酸和氫氧化鋁不能直接制得硫化鋁？

（從Al2S3的完全水解考慮）