淺析與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

宋銀靜

有很多同學(xué)對(duì)解答這類(lèi)試題感到非常棘手,不知所措。筆者對(duì)這類(lèi)試題進(jìn)行了整理和歸納,希望對(duì)高三同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所幫助。

1誰(shuí)多誰(shuí)為“1”,讓多的滿足少的

即設(shè)不足量為1mol,寫(xiě)出其中參加反應(yīng)的離子符號(hào)及系數(shù),由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子的量來(lái)確定過(guò)量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子的量。目的是保證能參加反應(yīng)的離子全部反應(yīng)掉。

例1:碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)。

(1)向Ca(HCO3)2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液。

Ca(HCO3)2不足,設(shè)為1mol,1mol Ca(HCO3)2可提供1molCa2+和2molHCO3-,而NaOH是過(guò)量的,有2mol OH－與2mol HCO3-反應(yīng)生成2mol,其中1mol與1mol Ca2+生成CaCO3沉淀。

其離子方程式為:2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。

(2)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液。

NaOH不足,設(shè)為1mol,1molOH－只能與1molHCO3-和1molCa2+生成1molCaCO3和1molH2O。

其離子方程式為:OH—+Ca2++HCO3—===CaCO3↓+H2O。

此類(lèi)情況還有以下幾點(diǎn)。

(1)向NaHCO3溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液:HCO3—+OH—+Ba2+===BaCO3↓+H2O

(2)向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液。

Ba2++2OH—+2HCO3—===BaCO3↓＋CO32－+2H2O。

例2:明礬溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)。

(1)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42－沉淀完全。

假定KAL(SO4)2為1mol,即1molAl3＋和2molSO42－,為使2molSO42－沉淀完全需2mol Ba2＋,即2molBa(OH)2.也就是1molAl3＋,2molSO42－與2molBa2＋,4molOH－發(fā)生反應(yīng)。

則其離子方程式為Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O。

(2)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使Al3＋沉淀完全。

假定KAl(SO4)2為1mol,即1molAl3＋和2molSO42-,為使1molAl3＋沉淀完全需3molOH-,即需3／2molBa(OH)2,也就是1molAl3＋,2molSO42-與3／2molBa2+,3molOH—發(fā)生反應(yīng)。生成3／2molBaSO4,余下1/2molSO42-未參加反應(yīng)。則則其離子方程式為:Al3＋+3／2SO42-+3／2Ba2＋+3OH－Al(OH)3↓+3／2BaSO4↓。

將其化簡(jiǎn)成為:2Al3＋+3SO42-+3Ba2＋+6OH－===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

此類(lèi)情況還有以下幾點(diǎn)。

(1)往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2使SO42－沉淀完全。

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

(2)往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2使溶液顯中性。

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

2多元弱酸(或其酸酐)與堿的反應(yīng)

規(guī)則:酸多,生成酸式鹽;堿多,生成正鹽。

例:二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

(1)往NaOH溶液中通入少量的CO2:2OH-+CO2=== CO32-+H2O。

(2)往NaOH溶液中通入足量的CO2: OH-+CO2=== HCO3-。

此類(lèi)情況還有①往氨水中通入少量的SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O。

(3)往氨水中通入足量的SO2:NH3· H2O+SO2=== NH4++HSO3-。

3強(qiáng)者優(yōu)先原則

即:反應(yīng)物之間存在先后進(jìn)行的競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系,則按“強(qiáng)者先行”原則進(jìn)行,關(guān)鍵要分清反應(yīng)進(jìn)行的先后順序。

例1:(1)NH4HCO3與少量的NaOH反應(yīng):HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。

(2)NH4HCO3與足量的NaOH反應(yīng):NH4+＋HCO3－＋2OH－===CO32－＋NH3↑＋2H2O。

例2:往FeBr2溶液中通入Cl2。

因?yàn)檫€原性:Fe2＋>Br－,依據(jù)強(qiáng)者優(yōu)先原則:先氧化Fe2＋后再氧化Br－。

(1)往FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋+2Cl－。

(2)往FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2＋+4Br－+3Cl2===2Fe3＋+6Cl－+2Br2。

4反應(yīng)物混合順序不同造成離子方程式的不同

此類(lèi)反應(yīng)是分階段進(jìn)行的,當(dāng)一種反應(yīng)物的量不足時(shí),生成一種生成物;當(dāng)加入過(guò)量反應(yīng)物時(shí),此產(chǎn)物還與反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)生成另一產(chǎn)物。

例:AlCl3溶液和NaOH溶液的混合。

(1)往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量:Al3＋+3OH－Al(OH)3↓。

Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O

(2)往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量:Al3＋+4OH－AlO+2H2O。

Al3＋+3AlO+6H2O4Al(OH)3↓

此類(lèi)情況還有以下幾點(diǎn)。

(1)往NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量:

AlO＋H＋+H2OAl(OH)3↓。

Al(OH)3＋3H＋Al3＋+3H2O

(2)往鹽酸溶液中滴加NaAlO2至過(guò)量:

AlO＋4H＋Al3＋+2H2O。

Al3＋+3AlO+6H2O4Al(OH)3↓

綜上所述,在書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式時(shí),首先要審清題意,確定好參加反應(yīng)的離子的正確存在形式,就不難書(shū)寫(xiě)出正確的離子方程式。

參考文獻(xiàn)

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