淺談對(duì)《溶液》教學(xué)的幾點(diǎn)思考

付斌成

摘要：溶液內(nèi)容滲透于中學(xué)化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的全過程，在教與學(xué)的過程中常不易全面把握，本文從教學(xué)實(shí)踐中總結(jié)了幾點(diǎn)有關(guān)認(rèn)識(shí)和分析溶液問題的方法。

關(guān)鍵詞：溶液典型性微觀動(dòng)態(tài)依數(shù)性合理假定

中圖分類號(hào)：G632

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：C

文章編號(hào)：1672—1578(2009)12—0138—01

溶液因其性質(zhì)的特殊性和多樣性，要對(duì)其內(nèi)容準(zhǔn)確地理解和熟練地運(yùn)用在教學(xué)中顯得均不容易，重新剖析教學(xué)過程中存在的各種問題，結(jié)合筆者的教學(xué)實(shí)踐，就此發(fā)表幾點(diǎn)拙見。

1以典型性為主線

從典型性入手是認(rèn)識(shí)事物的一種重要方法，所謂典型性既可是典型的事物，也可是事物的典型的性質(zhì)特征，故典型性有時(shí)用以代表事物的普遍性，有時(shí)則代表的是事物的特殊性，或兩者兼用以區(qū)分物質(zhì)間共性與個(gè)性的差異。對(duì)《溶液》該部分內(nèi)容所涉及的概念和性質(zhì)，在選擇好典型事例的基礎(chǔ)上，輔之以相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，實(shí)踐表明，不僅相適合，而且還應(yīng)是一種較好的方法。

例如懸濁液、乳濁液、膠體、溶液等都是混合物，以砂子加于水中，油與水相混，牛奶、豆?jié){與食鹽溶于水為例，靜置砂子會(huì)析出，油水分層，牛奶、豆?jié){等膠體區(qū)別于溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象，不能透過半透膜等，根據(jù)各自現(xiàn)象的差異，從而很好地將各種混合物加以區(qū)分，并不難得出溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。

碘酒與水列照，很能理解并非無色透明的液體(如水)就是溶液，溶劑也并非只有水(如酒精)，溶液也并不都是無色的。

在相同條件下(如P、T)下，等體積的水中，以溶解NaCl和Ca(OH)₂為例，不難理解濃溶液(如NaCl溶液)并不一定是飽和溶液，稀溶液(如Ca(OH)₂溶液)也并不一定是不飽和溶液。

物質(zhì)的溶解是相對(duì)的，且物質(zhì)的溶解還受一定條件的影響。以同體物質(zhì)的溶解受溫度的影響為例，根據(jù)如KNO₃、NaCl、Ca(OH)，三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，不難理解物質(zhì)的溶液狀態(tài)隨溫度改變時(shí)，應(yīng)考慮升溫和降溫的兩種情況，因大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，可像Ca(OH)₂的飽和溶液，降溫會(huì)使其變?yōu)椴伙柡腿芤海粚㈩愃朴贙NO₃、NaCL溶解特性的物質(zhì)從溶液中分離，可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到類似于KNO₃品體的物質(zhì)：而海水曬鹽或鹵水熬鹽為物質(zhì)的溶解度隨溫度影響不大的物質(zhì)分離提供了一個(gè)很好的借鑒方法。

2從微觀入手，動(dòng)態(tài)分析找準(zhǔn)平衡點(diǎn)

物質(zhì)是由細(xì)小的微粒(如分子、原子、離子等)構(gòu)成的，物質(zhì)的性質(zhì)是構(gòu)成其粒子性質(zhì)的宏觀表現(xiàn)，而構(gòu)成物質(zhì)的微?？傇诓煌５剡\(yùn)動(dòng)，普遍聯(lián)系的微粒間相互作用到一定程度從而發(fā)生由量變到質(zhì)變的轉(zhuǎn)化。

物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電是南于電解質(zhì)在水中電離出自南移動(dòng)的離子的結(jié)果，非電解質(zhì)如蔗糖的水溶液不導(dǎo)電是因其以自由移動(dòng)的水合蔗糖分子形式存在。NaCl固體不導(dǎo)電是因?yàn)闃?gòu)成NaCl的Na⁺陽離子和Cl^-陰離子不能自由移動(dòng)。對(duì)于在CuSO₄溶液中不斷滴加Ba(OH)₂溶液，回路中指示燈泡顯示出暗、熄、亮特征，因CuSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓反應(yīng)發(fā)生，溶液中各離子濃度發(fā)生改變的結(jié)果，且表明帶電粒子的濃度越高，其溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。

Cu²⁺、pb²⁺等重金屬離子有毒而BaSO₄卻用作透視胃鏡的“鋇餐”。是因其在體內(nèi)不能電離出Ba²⁺離子的緣故。

物質(zhì)的溶解即溶與被溶是一個(gè)相互作用的過程，其中擴(kuò)散作用和水合作用是此過程的兩個(gè)方面，物質(zhì)溶解的熱現(xiàn)象是擴(kuò)散過程吸熱與水合過程放熱的綜合表現(xiàn)。物質(zhì)溶解時(shí)如NaOH固體、濃H₂SO₄等放熱(擴(kuò)散過程吸熱<水合過程放熱)，NH₄Cl固體、NH₄NO₃固體等吸熱(擴(kuò)散過程吸熱>水合過程放熱)，NaCl固體、蔗糖等溫度變化不明顯(擴(kuò)散過程吸熱=水合過程放熱)。

物質(zhì)在溶解的同時(shí)也在不斷結(jié)晶，最終趨向平衡。物質(zhì)溶解時(shí)，溶液呈不飽和狀態(tài)(溶解速度＞結(jié)晶速率)，繼而溶液達(dá)到飽和狀態(tài)(溶解速率=結(jié)晶速率)，當(dāng)在飽和的CuS04溶液中加入一定量CHSO₄時(shí)，析出的卻是藍(lán)色的CuSO₄·5H₂O晶體(溶解速率＜結(jié)晶速率。

3與水作比，認(rèn)識(shí)溶液的特性

當(dāng)水中溶有物質(zhì)后，溶有物質(zhì)的水溶液與純水相比，因粒子種類和數(shù)目的不同，其性質(zhì)將發(fā)生變化(如溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低，密度的改變等)。

當(dāng)溶液的密度大于1g／ml時(shí)(即ρ_溶液＞1g／ml)，如H₂SO₄。溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w％)越大，其密度(ρ)越大；當(dāng)ρ_溶液＜1g／ml，如酒精、氨水等，其w％越大，其ρ越小。

依據(jù)溶液凝固點(diǎn)降低的特性，對(duì)冬天水易結(jié)冰，酒、醋不易結(jié)冰，常用撒鹽融雪開路等作出合理的解釋。

4確定溶液狀態(tài)，適當(dāng)參考，合理假定

溶液的狀態(tài)不是永恒不變的，會(huì)隨外界條件(如P、T、V等)的改變而發(fā)生變化，在溶液狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)也可能導(dǎo)致溶液組成的變化，并且象物質(zhì)溶解度的表述前提就應(yīng)是飽和狀態(tài)。取溶液中任意一部分溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其均能代表整個(gè)溶液的性質(zhì)，即溶液具有均一性，因此在對(duì)溶液問題進(jìn)行分析處理時(shí)，選取溶液適量顯然很有必要，如能結(jié)合一定合理的假設(shè)。將更有助于對(duì)問題的解決。

對(duì)于壓強(qiáng)一定時(shí)某一溫度下的不飽和溶液。如t℃時(shí)某物質(zhì)的不飽和溶液，蒸發(fā)掉20g水，恢復(fù)到原溫度下飽和，或加5g溶質(zhì)也達(dá)到飽和，求t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度等類似問題，可將其理解為加入的5g溶質(zhì)相當(dāng)于溶入蒸發(fā)的20g水中達(dá)到飽和，即將不飽和溶液理解成飽和溶液及溶劑兩部分。

物質(zhì)的溶解度是一定條件下物質(zhì)溶解能力的量度，在一定條件下，對(duì)飽和溶液而言，某物質(zhì)的溶解度和其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間存在一定的關(guān)系。以同體物質(zhì)為例，因一定條件下某物質(zhì)的最大溶解能力是物質(zhì)溶在100g溶劑中的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃或稀的量度與溶液的質(zhì)量多少無關(guān)。

當(dāng)然有關(guān)溶液的問題還有許多，以上所述也不可能針對(duì)《溶液》中所有問題的解決都具有指導(dǎo)性，只希望能為教學(xué)者達(dá)到有的放矢、游刃有余的教學(xué)目標(biāo)，為學(xué)習(xí)者起到事半功倍、水到渠成的學(xué)習(xí)效果帶去一絲啟迪。